化学人教版九年级下册有关溶液浓度的计算.pptx

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1、溶质的质量分数（溶液的浓度）溶质质量溶液质量×100%（2）其它两种变式计算：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数②溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数(1）表达式：溶质的质量分数=复习回顾溶液的配制方法一：用溶质和溶剂配制方法二：用水稀释计算依据：稀释前后溶质质量不变即：m浓溶液×溶质的质量分数（大）=m稀溶液×溶质的质量分数（小）三、溶质的质量分数在化学方程式计算的应用例、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算：①生成的氢气质量，②这种硫酸中溶质的质量分数，③反应所得溶液的溶质质量分数(Zn-65H-1S-32O-1

2、6)解：设氢气质量为x，100g硫酸溶液中溶质质量为y，生成的硫酸锌质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gyzx65213gx=①x=0.4g=659813gyy=19.6g②溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g=6516113gzz=32.2g反应后溶液的质量=100g+13g-0.4g=112.6g③溶质的质量分数=32.2g112.6g×100%=28.6%答：可制得氢气的质量为0.4g……。1、在溶液中发生化学反应时，溶液中参加反应的物质往往是溶质，故代入化学方程式的物质

3、质量应是溶质质量，而非溶液质量2、而溶液的质量有两种求法：①、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量②、利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。即：原溶液质量+进入溶液中物质质量－从溶液中出去的物质的质量（包括气体，沉淀，难溶的杂质）归纳、总结1：将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量分数（2）稀硫酸中溶质的质量分数。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑9.8%65%练习2：50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量

4、是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）解：设二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑734450g×38%x=734450g×38%xx=11.45g11.45g1.977g/L二氧化碳的体积：=5.8L答：略小结溶质的质量分数应用于化学方程式的计算1、要先弄清题意2、解题步骤要规范作业布置学法大视野36页20题做到练习本上