化学人教版九年级下册浓硫酸的特性.pptx

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1、三、浓硫酸的特性1、吸水性操作：1、在培养皿中倒入适量浓硫酸，将布有水气的烧杯倒扣在培养皿上2、在培养皿中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：1、倒有浓硫酸的培养皿中的烧杯，烧杯壁上水气减少，另一则无变化2、固体由蓝色变为白色反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物。吸水性的应用——干燥气体可以用来干燥：H2、O2、N2、CO、Cl2、CO2、SO2等不能用来干燥：碱性气体：如NH3等还原性气体：H2S、HBr、HI等2、脱水

2、性操作：把少量浓硫酸滴在纸片、木棒上现象：滴有浓硫酸的白纸、木棒炭化变黑。解释：白纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把白纸中的氢、氧元素按水的比例脱去，木棒也是如此。结论：浓硫酸有脱水性注意：浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上该怎么办？方法：先用干布擦去，再用大量水冲洗，清洗后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液脱水性：是指将有机物中的氢氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。3、强氧化性操作：在盛有浓硫酸的试管中放入一块铜片，加热。用品红溶液和石蕊试液检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。现象：加热能反应，产生的气体使品红

3、溶液褪色，使紫色石蕊试液变红，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有强氧化性△Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意⑴参加反应的硫酸理论上只有一半被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况操作：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO

4、4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△=解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。4、钝化