化学人教版九年级下册综合实验.pptx

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1、专题四科学探究综合性实验中考考标1、意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性，知道猜想与假设必须用事实来验证；2、认识到科学探究既需要观察和实验，又需要推理和判断；3、能用书面方式比较明确地表述探究过程和结果；4、体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。了解了解了解知道实验现象的探究1、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验(1)：为探究猜想

2、a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中，放铁片的试管中，从实验现象可判断金属活动性Zn＞Fe,发生反应的化学方程式：，。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。立即产生大量气泡，放热产生少量气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑活动性越强的金属与酸反应更剧烈课前练一练实验(2)：将大小相同的打磨光亮的锌片同时放入5%和15%盐酸溶液中，观察比较产生气泡的快慢。

3、5%中的速率，15%中的速率（填大于、小于或者等于）。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。【拓展】将一未经过打磨的表面有氧化物的铝条放入少量5%的稀盐酸中，产生气泡快慢的情况如下：1分钟内1-2分钟内2-3分钟3-5分钟5分钟后慢逐渐加快很快逐渐减慢停止反应请你对以上现象逐一进行解释（填写在对应的空格内）。实验现象的探究盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈氧化膜覆盖，接触面小，反应慢接触面逐渐增大，反应加快反应放热，温度升高，反应加快盐酸浓度下降，反应变慢盐酸反应完，反应停止课前练一练小于实验现象的探究1、物质燃烧的现象碳在氧气

4、中燃烧硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧氢气在空气中燃烧一氧化碳在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧放热、发白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体放热、明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体放热、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体放热、发出耀眼白光，生成白色固体放热、淡蓝色火焰放热、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体放热、蓝色火焰放热、明亮的蓝色火焰初中阶段重要实验现象实验现象的探究2、颜色改变初中阶段重要实验现象（1）黑红红黑CuOCuFe2O3Fe（2）金属与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变

5、成无色铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+AgCuCuO实验现象的探究3、生成沉淀初中阶段重要实验现象碳酸钙CaCO3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化镁Mg(OH)2氯化银AgCl硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3氢氧化铁Fe(OH)34、有气泡产生(1)生成CO2+碳酸盐碳酸氢盐酸CO2实验现象的探究4、有气泡产生初中阶段重要实验现象(2)生成H2活泼金属+酸H2放热、有气泡产生注意：铁与酸反应时，溶液

6、由无色变成浅绿色5、生成水①酸碱中和反应②金属氧化物与酸反应③非金属氧化物与碱反应如MgAlZnFe1、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________。(2)写出实验中有沉淀生成的试管中发生反应的化学方程式：__________________________________________，。BCDGH实验现象的探究Ca(OH)2＋Na2CO3=CaC03＋2NaOH挑战中考Ca(OH)2＋CO2=CaC03＋H2O2、在浓

7、硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？【做出猜想】【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：猜想1猜想2猜想3只有CO只有________含有CO和CO2实验现象的探究CO2挑战中考实验现象的探究A澄清石灰水变浑浊黑色粉末变成红色【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式为：_____________________________________。H2C2O4CO↑＋C

8、O2↑＋H2OABCDEF挑战中考谢谢指导