外界条件对化学反应速率的影响.pptx

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1、数据一:在常温常压下,每个H2、O2自身或它们之间平均碰撞2.355×1010次/s数据二:0.02mol/LH2、I2中分子的碰撞频率1.27×1029次/(mL.s)第二节影响化学反应速率的因素----活化分子、有效碰撞广州大同中学董淑梅没合适的取向没足够的能量类比法:借鉴投篮——获得灵感足够的能量合适的取向一.有效碰撞理论引起分子间发生化学反应的碰撞。(3)有效碰撞:(2)活化分子:具有能量等于或超过活化能的分子。(1)活化能:普通分子变成活化分子所需的最低能量反应物分子的平均能量生成物分子的平均能量活

2、化配合物内因:反应物自身的性质内因+外因活化能越小,则一般分子成为活化分子越容易。单位体积内活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率越快。结论:二.影响化学反应速率的因素:(一)内因(决定因素)(1)每一个化学反应都有其特定的活化能。判断反应活化能大小的一般依据:温度对该反应的速率影响程度。影响程度越小,活化能越小。(2)反应的活化能的作用:决定化学反应速率大小的因素。活化能越小,反应速率越大。弄清三个概念:1.活化分子数:活化分子的个数2.活化分子百分数:活化分子占分子总数的百分比3.单位体积内活化分子数(活化

3、分子浓度):单位体内活化分子的个数外因分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数化学反应速率1.增大反应物浓度2.增大压强3.升高温度增加增加不变增加加快不变增加不变增加加快不变增加增加增加加快讨论一:影响化学反应速率的因素(外因)单位体积内活化分子数改变反应速率改变增加不变增加(1).恒温、恒压时,充入惰性气体(2).恒温、恒容时,充入惰性气体讨论二:压强对反应的影响相当于浓度的影响,本质是单位体积内活化分子数的改变。保持压强不变容器体积增大反应物浓度减小单位体积内活化分子数减少反应

4、速率减小体积不变反应物浓度不变反应速率不变单位体积内活化分子数不变催化剂——改变反应的途径C活化分子具有能量BA能量无催化剂4.催化剂对反应速率的影响注意:使用催化剂同等程度的增大(减小)正、逆反应速率。催化剂有正负之分,没特别指明一般指正催化剂。催化剂具有一定的选择性。结论:在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,活化分子数___,活化分子百分数___,单位体积内的活化分子数___,因而使反应速率加快。增加增加增加1.下列说法正确的是(  )A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.升

5、高温度时,活化分子百分数增加C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大基础检测:2.下列有关活化分子的说法正确的是()A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数C.使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量D.升高温度一定能提高活化分子百分数BD3.对可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的

6、是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2BCAB

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