化学人教版九年级上册课题2原子的构成（第1课时）.pptx

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1、课题2原子的构成（第1课时）第三单元物质构成的奥秘绵阳富乐国际学校赵波回顾：1.化学变化的微观实质？2.什么是原子？化学变化中，分子可以拆成原子，原子又可以结合成新分子。化学变化中的最小粒子。一、原子的构成思考：1.原子是一个实心球体吗?2.原子核带电吗?电子带电吗?3.整个原子显电性吗?为什么?自学53页2、3自然段。归纳小结原子原子核（+）电子（-）：质子（+）：1个质子带1个单位正电荷中子：不带电核电荷数：原子核所带的正电荷数核电荷数=核内质子数=核外电子数1个电子带1个单位负电荷不显电性实心球英国化学家道尔顿原子结构发展史创立原子学说，认为原子是实心球原子是组成物质的基本粒子，它们是坚

2、实的、不可再分的实心球。原子结构发展史揭开原子内部结构的科学家枣糕型原子模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。原子结构发展史提出有核的科学家英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。α粒子（即He原子核）轰击金箔的实验过程原子结构发展史原子内电子在固定轨道运动玻尔电子分层排布电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。原子结构发展史电子云模型现代物质结构学说。思考：(1)、质子数

3、与中子数相等吗?(2)、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?(3)、不同种类的原子本质区别是什么?原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-1几种原子的构成归纳1.质子数和中子数不一定相等。2.不是所有原子都由质子、中子、电子构成，比如氢原子不含中子。3.原子的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。强化巩固1.原子是由位于原子中心带电的和核外带的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。2.组成一切原子不可缺少的微粒是()A、质子B、质子、电子、中子C、质子、电子D、质子、中子3.科学家发现某些原子具有放射性，即原子可自动放射

4、出一些粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）A、电子B、中子C、质子D、该原子的原子核4、全部显中性的一组粒子是（）A、质子、中子、电子B、原子核、分子、原子C、中子、电子、原子D、中子、分子、原子正原子核负电电子原子核电子电性相反CCD谈谈你的收获1.原子由质子、中子、电子构成；但不是所有原子都含中子，比如氢原子。2.原子的质子数=核外电子数=核电荷数3.原子的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。