安徽省六安市2017_2018学年高二化学下学期第一次统考开学考试试题.doc

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1、舒城中学2017—2018学年度第二学期第一次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16题，共48分）1．下列有关热反应热的叙述正确的是（）A．用浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热B．用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应来测定中和热时用到如图所示装置：C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为

2、：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　　2C(s)+O2(g)===2CO(g)；ΔH2。则ΔH1>ΔH22．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大　　　B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(OH-)减小　　　D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行

3、反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是9（）A．将溶液稀释到原体积的10倍　　　　　　B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸　　　　D．提高溶液的温度5．t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液中，c(H+)=　　　　B．混合液的pH=7C．a=b

4、　　　　　　　　　　　　　D．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)6．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①pH=0的盐酸　②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液　④pH=14的NaOH溶液舒中高二统考化学第2页(共6页)A．1∶10∶100∶1　　　　　　　　　B．1∶10-1∶10-12∶10-14C．14∶13∶12∶14　　　　　　　　D．14∶13∶2∶17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入少量KSCN

5、溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-8．下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－

6、11mol·L－1A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)9C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)10．830K时进行反应CO+H2O(g)CO2+H2。若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，达到平衡时，CO的转化率为60%。下列有关该反应的说法正确的是（）A．平衡时，水蒸气的转化率为60%，K值为1B．若只将起始时，c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为40%C．若起始浓度c(CO)=amol/L，c(

7、H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L，则ab=ac+bcD．830K时，可逆反应CO2+H2CO+H2O(g)的平衡常数比题给反应的平衡常数大11．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.