铜-锌原电池及其原理.pptx

铜-锌原电池及其原理.pptx

ID:51728700

大小:854.23 KB

页数:28页

时间:2020-02-28

铜-锌原电池及其原理.pptx_第1页
铜-锌原电池及其原理.pptx_第2页
铜-锌原电池及其原理.pptx_第3页
铜-锌原电池及其原理.pptx_第4页
铜-锌原电池及其原理.pptx_第5页
资源描述:

《铜-锌原电池及其原理.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、一日不读口生,一日不写手生。优秀小组:第三组优秀个人:夏依代、魏小敏、周媛媛、古丽米热、美居旦、热米拉、古丽孜巴、石淑云、坤杜孜阿依、米尔扎提、王妞妞、张锦玉、吕靖、任国铭、黄顺丽、刘子墨、林梦如2化学反应与能量第二节化学能与电能(第1课时)【复习回顾】为什么有的化学反应吸热、有的反应放热?因为反应物与生成物的总能量不一样高、或者旧键断裂吸收的总能量与新键生成所释放的总能量不相同。(一)火力发电原理及过程燃烧蒸汽发电机化学能热能机械能电能一、化学能与电能的相互转化(二)原电池1、原电池:2、工作原理:氧化还原反应把化

2、学能转化为电能的装置。第一组:铜片、镁片分别插入两个装有稀硫酸的烧杯中,观察现象第二组:铜片、镁片同时插入一个装有稀硫酸的烧杯中,观察现象实验探究第三组:(1)铜片、镁片之间连接导线和电流表后,插入一个装有稀硫酸的烧杯中,观察现象(2)铜片、镁片与电流表连接位置互换后,插入一个装有稀硫酸的烧杯中,观察现象实验探究第四组:铜丝、镁片之间连接导线和电流表后,插入一个装有蔗糖溶液的烧杯中,观察现象实验探究第五组:两个镁片之间连接导线和电流表后,插入一个装有稀硫酸的烧杯中,观察现象第六组:石墨、镁片之间连接导线和电流表后,插

3、入一个装有稀硫酸的烧杯中,观察现象实验探究第七组:铁丝、镁片之间连接导线和电流表后,插入一个装有稀硫酸的烧杯中,观察现象第八组:石墨、铜丝之间连接导线和电流表后,插入一个装有稀硫酸的烧杯中,观察现象实验探究稀硫酸稀硫酸CuMg(第一组)(第二组)稀硫酸MgCu稀硫酸MgCu(第三组)蔗糖溶液MgCu(第三组)(第四组)稀硫酸MgCu怎样才能构成一个原电池呢?稀硫酸CuC(第五组)(第八组)稀硫酸MgC稀硫酸MgMg(第六组)稀硫酸MgFe(第七组)3、原电池构成条件:(2)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做

4、电极(4)形成闭合回路(3)电解质溶液(1)自发的氧化还原反应稀硫酸MgCu实验探究稀硫酸MgCu现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生(3)镁片不断溶解稀硫酸MgCuH+SO42-SO42-H+H+H+探究e-e-e-e-稀硫酸MgCuMg2+e-e-H+H+4、原电池的电极:电子流入的电极,通常是不活泼金属或石墨电极现象:有气泡产生或质量增加作用:导电电子流出的电极,通常是活泼金属现象:质量减小或溶解作用:提供电子正极:负极:稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn-2e-=Zn2+总反应:2H+

5、+2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑(氧化反应)(还原反应)锌片:铜片:Cu-Zn原电池:负极:正极:练习:利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图,写出电极反应。本节课你学到了什么?1、Cu-Zn原电池:负极:正极:总反应:(氧化反应)(还原反应)锌片铜片Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑原电池的电极电极电极材料反应类型电子流动方向负极较活泼金属氧化反应电子流出(流向正极)的一极正极较不活泼金属还原反应电子流入(来自负极)的一极原电池:把化学能转

6、化成电能的装置原电池的构成条件:(2)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极(4)形成闭合回路(3)电解质溶液(1)自发的氧化还原反应0本节课你学到了什么?谢谢!

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。