贵州省六盘水第七中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、贵州省六盘水第七中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟考试满分：100分相对原子质量：H1C12O16Cl35.5S32Ba137N14Na23Ni59Fe56Mn55第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项填(涂)在答题卡的相应位置。）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.增稠剂B.调味剂C.着色剂D.抗氧化剂2.下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在

2、光照和点燃条件下的△H不同C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.若一定条件下，AB△H<0，能自发进行，则所有自发进行的化学反应都是放热反应3.运用相关化学知识进行判断，下列说法中正确的是（）A.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B.增大反应物浓度可加快化学反应速率，因此用浓H2SO4与Fe反应可加快生成H2的速率C.SO2的催化氧化是放热反应，升高温度能增加其活化分子百分数，但该反应速率减慢D.对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，减小压强，反应速率减慢4.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是（）A.电离常数(

3、K)越小，弱电解质电离能力越弱；而强电解质BaSO4处于固体状态时不导电B.CH3COOH溶于水在电流作用下电离成H+和CH3COO-，所以说电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D.多元弱酸分步电离，各级电离常数间的相互关系为K1

4、正(H2)＝2v逆(NH3)6.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=－221kJ·mol−1；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=－57.3kJ·mol−1。下列结论中正确的是（）A.碳的燃烧热△H<－110.5kJ·mol−1B.①的反应热为221kJ·mol−1C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.由②可知稀溶液中H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol−17.在一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表

5、不同元素的原子。关于此反应的说法错误的是（）-6-A.一定属于可逆反应B.一定属于吸热反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应8.据报道：科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是（）A.CO和O生成CO2是吸热过程；若使用催化剂，则该过程的焓变会减小B.该过程中CO断键形成C和O，体现了化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程9.已知化学反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图

6、所示，下列有关叙述正确的是（）A.该反应一定需要加热才能进行B.该反应的△H=－（E1-E2）kJ.mol-1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ的能量10.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减小B.溶液中增大C.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离D.醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小11.在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)△H>0，则下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）B

7、ADC12.据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的（） A.2mol氮原子(N)结合生成N2(g)时需要吸收946kJ能量B.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量C.2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJD.该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=－180kJ.mol-1-6-13.当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0达到平