初中化学常见物质的性质总结.doc

初中化学常见物质的性质总结.doc

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初中化学常见物质的性质总结.doc_第1页
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1、九年级化学常见物质的性质归纳物理性质:(1)无色无味的气体(2)密度比空气略大(3)不易溶于水化学性质:(1)能供给呼吸C6H12O6+6O2==6H2O+6CO2(2)能支持燃烧1、O2①4P+5O2===2P2O5②S+O2===SO2③C+O2===CO2④2Mg+O2===2MgO⑤3Fe+2O2===Fe3O4⑥2H2+O2===2H2O⑦2CO+O2===2CO2⑧CH4+2O2===CO2+2H2O⑨C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O物理性质:(1)无色无味的气体(2)密度比空气略小(3)难溶于水化学性质不活泼:(1

2、)不能供给呼吸(2)不能燃烧,也不能支持燃烧2、N2物理性质:(1)无色无味的气体(2)密度最小的气体(3)难溶于水化学性质(1)可燃性2H2+O2===2H2O(2)还原性H2+CuO===Cu+H2O3、H24、H2O化学性质(1)通电易分解2H2O===2H2↑+O2↑(2)能与某些氧化物反应CaO+H2O===Ca(OH)2,CO2+H2O===H2CO3物理性质:(1)金刚石最硬。(2)石墨是最软的矿物之一,有优良的导电性,可做干电池的电极;有滑腻感,可做润滑剂。(3)活性炭和木炭有吸附性化学性质:(1)常温下比较稳定(2)高温下

3、比较活泼5、C点燃①可燃性C+O2===CO22C+O2===2CO②还原性2C+2CuO===2Cu+CO2↑3C+Fe2O3===2Fe+3CO2↑物理性质:(1)无色无味的气体(2)密度比空气大(3)能溶于水化学性质:(1)不能燃烧,也不能支持燃烧(2)不能供给呼吸(3)能与水反应生成碳酸CO2+H2O===H2CO3(4)能与碱溶液反应生成盐和水CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(5)能与碳反应C+CO2===2CO6、CO2:(1)无色无味的气体(2)密度比空气小(3)难溶

4、于水物理性质化学性质(1)可燃性2CO+O2===2CO2(2)还原性CO+CuO===Cu+CO2,3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(3)毒性与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合。7、CO物理性质:导电性、传热性、延展性、有金属光泽化学性质(1)能与氧气反应4Al+3O2===2Al2O32Mg+O2===2MgO3Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO(2)能与盐酸、稀硫酸反应(3)能与盐溶液反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Zn+CuSO4===Cu+ZnSO42Al+3CuSO4==

5、=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)28、金属(1)浓盐酸有挥发性,打开瓶盖有白雾。(2)浓硫酸有吸水性,溶于水放出大量的热(1)能与指示剂反应:能使紫色石蕊变红,不能使酚酞试液变色。(2)能与活泼金属反应生成盐和氢气,如Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3)能与金属氧化物反应生成盐和水,如Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(4)能与碱反应生成盐和水,如Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(5)能与盐反应生成新酸和新盐,如Na2CO3+2HCl===2Na

6、Cl+H2O+CO2↑物理性质化学性质9、酸(1)NaOH是白色固体,易溶于水并放热,在空气中易潮解。(2)Ca(OH)2是白色粉末,微溶于水,其溶解度随温度升高而减小。(1)能与酸碱指示剂反应:能使紫色石蕊变蓝,能使酚酞试液变红。(2)能与非金属氧化物反应生成盐和水。(3)能与酸反应生成盐和水,如Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O(4)能与盐反应生成新碱和新盐,如Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓物理性质化学性质10、碱(1)盐的溶解性:钾钠铵硝全都溶,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶

7、钾钠铵。(2)盐溶液的颜色:铜盐溶液是蓝色,铁盐溶液是黄色,亚铁盐溶液是浅绿,高锰酸钾溶液是紫红色。(1)有些盐溶液呈碱性:如Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和K2CO3溶液,都能使酚酞试液变红。(2)能与酸反应生成新酸和新盐,如CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)能与碱溶液反应生成新碱和新盐,如Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O(4)能与金属反应生成新金属和新盐,如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4物理性质化学性质1

8、1、盐

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