初中化学酸碱盐知识点.doc

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1、★常见的酸酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。说明：（1）酸溶于水后都能解离出H+和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（

2、1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥NH3。③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。浓硫酸脱水为化学变化。2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。（注意不是马上用布擦

3、净）。3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。4、盐酸与铁锈反应。盐酸能除去铁钉表面的铁锈，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式为Fe2O3（红棕色）

4、+6HCl==2FeCl3（黄色）+3H2O。除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。5、盐酸和硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。反应的化学方程式为HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。四、盐概念：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。拓展：（1）带正电，与金属阳离子性质相似，因此由和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4NO3等都属于盐。（2）化学上的盐是指一类化合物的总称，生活上所说的盐单指食盐（氯化钠），食盐是盐类物质中的一种，因此应把化学上的盐和生活中的盐区分开。五、两种常见酸的性质比较两种常见酸——稀盐酸与稀硫酸的性质比较稀盐酸稀硫酸与石蕊、酚酞

5、作用使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色与某些金属反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O与某些盐反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O＋CO2↑Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O＋CO2↑H

6、Cl+AgNO3===AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl规律总结：（1）酸的化学性质中有两条“生成气体”的反应：酸+活泼金属→盐+H2↑；酸+碳酸盐→盐+CO2↑＋H2O。（2）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液中浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。（3）FeCl2、FeSO4等含Fe2+的盐溶液呈浅绿色；FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的盐溶液呈黄色；CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的盐溶液呈蓝色。（4）AgCl和BaSO4是两种既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。六、复分解反应1、

7、概念：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。2、表达式：AB＋CD===AD＋CB拓展：（1）复分解反应发生条件有三个：①有沉淀生成、②有水生成、③有气体生成。只要满足其中一个条件，复分解反应就能发生。（2）在发生复分解反应时，反应前后各元素的化合价不变，因此复分解反应可记为“交换成分，价不变”，由此可较容易地写出复分解反应的化学方程式。七、酸的通性1