四川省武胜中学高2015届高三化学补习班10月月考试题新人教版.doc

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1、武胜中学补习班第一次月考化学试题可能到的相对原子质量：H1C12N14O16S32选择题（共42分）—、每小题只有一个选项符合题意（每个小题6分)1、下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是(　　)A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9.50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液2、用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A.0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NAB.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NAC.在标准状况下，2．8gN2和2．8gCO所含电子数均为1．4NAD.在常温常压下，2．24LS

2、O2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA3、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)    4、下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢5、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解

3、、过滤、蒸发、结晶A．①②③    B．②③④C．①③④    D．①②③④6、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　)A、Na＋B、Cl－C、OH－D、S2－67、在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是   (   )A．溶质的质量分数为B．溶质的物质的量浓度C．溶液中      D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量

4、分数大于O．5w一、填空题（共58分）8、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________有关的离子方程式为_____________________________________(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________

5、__________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。A．Cl－  B．NO3－      C．CO32－        D．OH－9、（13分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是        价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_____

6、_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是      。a．都不稳定，密封放置沉淀        b．两者均有丁达尔现象c．分散质微粒可通过滤纸（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：                    ②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：                  (3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(O

7、H)2溶液反应生成酸式盐的化学式10、(16分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B_________、D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，（填写操作）6（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________；在这两步之间还应进行的操作是_____________