四川省某重点中学2015届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

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1、第二学月考试化学试题可能用到的原子量：C—12O—16Al—27Na—23I—127K—39Mg—24P—31Fe—56一、选择题（每小题6分，共42分）1、化学与生活密切相关，下列有关物质的性质及应用说法错误的是（）A.SiO2是光导纤维的主要成分，也可用于制造半导体材料B.Cl2能否与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿D.常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A.向无色溶液中滴加氯水变橙色，溶液中可能含有：B.由水电离

2、的的溶液：一定能大量共存C.常温时的溶液：一定能大量共存D．在溶液：一定不能大量共存3、设NA为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.31克白磷中，共价键数目为3NAB.0.1mol锌与100mL1mol/L的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1NAC.2molSO2和1molO2混合在（V2O5存在的条件下）密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NAD.138gK2CO3晶体中的离子总数大于3NA4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是③A.①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤5、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-离

3、子的溶液中，逐滴加人4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。下列叙述正确的是-4-A.原溶液中n(Mg2+)：n（A13+)=10：1B．原溶液中c(H+)=0.8mol／LC.x与y的差值为0.08D．原溶液中c(C1-)=0.66mol／L6、下列离子方程式书写正确的是A.少量的二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O===B.中投入Na2O2固体：====C.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：====D.碳酸钠的水解反应：7、将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶

4、液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为A．22.1g    B．27.2g    C．30g    D．30.2g第II卷（非选择题部分共58分）8、（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素请回答下列问题（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位

5、于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。 -4-A．分子中含有氢键B．属于非极性分子 C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用SP2杂化（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成18电子分子X的电子式为________；该元素还可与元素①

6、形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为__________________________。9、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：（1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为，B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为____________________________.（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定

7、条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=       (注：题中所设单质均为最稳定单质)（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                     10、（18分）铁是日常生活中最常见的金

8、属，某班学生在学习铁的知识时，提出下列问题：问题1：