纯碱工业部分习题(学生版).docx

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1、纯碱工业部分习题1、在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中(　　)A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上三种方法都行2、纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料，对促进经济和社会的发展都起到重要的作用。下图所示是坐落在山东沿海地区的某纯碱生产厂的生产工艺流程图：（1）采用上述工艺流程，生产纯碱的方法称________制碱法，从母液中提取的副产品的化学式为________，写出该产品的一种用途：________。（2）将NH3、

2、CO2通入沉淀池(已盛有足量的饱和食盐水)时，两者的通入顺序是__________________，写出沉淀池中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（3）该流程由于设计了物质的循环利用，使原料NaCl的利用率从原来的70%提高到了90%以上这主要是因为________(填“x”或“y”)的循环利用。（4）从沉淀池中分离出母液和沉淀，若在实验室中完成该操作，则所需要的玻璃仪器有__________________。3、以氯化钠和硫酸铵为原料制

3、备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。4、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：NaOH水滤渣母液

4、趁热过滤蒸发浓缩结晶滤液过滤除杂溶解工业碳酸钠检验试剂级Na2CO3加热脱水Na2CO3•H2O已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：Na2CO3•H2O60S/g50Na2CO3•7H2O40203010Na2CO3•10H2O0373333313T/K353293273回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤的”原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3•10H2O(s)Na2CO3(s)＋10H2O(g)；∆H=＋532.36kJ/mo

5、lNa2CO3•10H2O(s)Na2CO3•H2O(s)＋9H2O(g)；∆H=＋473.63kJ/mol写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式。5、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式；已知合成氨为放热反应，

6、若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是（选填字母）。a．高温b．低温c．常温d．高压e．低压f．常压（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：①写出甲中发生反应的离子方程式。②乙装置中的试剂是。③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填

7、分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体。②装置c中的试剂为（选填字母）。e．碱石灰f．浓硫酸g．无水氯化钙（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：。