化学人教版九年级上册二氧化碳的实验室制取和性质.pptx

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1、课前三分钟课前准备全品、学案（11月30日·第十四周3）写在《学案》P102空白处2.碳和二氧化碳：；反应类型：，氧化剂是。写出下列化学方程式，并填空：1.碳和氧化铜：；反应类型：，还原剂是。C+2CuO====2Cu+CO2↑高温C+CO2====2CO高温置换C化合CO23.写出碳不充分燃烧的化学方程式：，该反应要（填“放热”或“吸热”）。2C+O2====2CO点燃放热课题2二氧化碳制取的研究《学案》P103实验室制取氧气的知识回顾药品KMnO4KClO3和MnO2H2O2液和MnO2反应原理略略略反应物

2、状态反应条件发生装置收集装置验证方法验满方法建议：留做“作业”气体发生装置取决于：气体收集方法取决于：空气的平均相对分子质量为29，其他气体和空气比较，就可判断气体比空气重还是轻反应物的状态和反应条件气体的溶解性和密度（O2的相对分子质量为32＞29，比空气重）实验室制取氧气的知识回顾药品KMnO4KClO3和MnO2H2O2液和MnO2反应原理略略略反应物状态反应条件发生装置收集装置验证方法验满方法固体液体固体加热催化剂，加热催化剂，常温AAB排水法（C）——O2不易溶于水向上排空气法（D）——O2比空气重实

3、验室制取氧气的知识回顾药品KMnO4KClO3和MnO2H2O2液和MnO2反应原理略略略反应物状态反应条件发生装置收集装置验证方法验满方法固体加热AAB用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则是氧气。用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则满。液体固体催化剂，加热催化剂，常温排水法（C）——O2不易溶于水向上排空气法（D）——O2比空气重反应原理发生装置收集装置验证、验满方法反应物状态反应条件气体的密度、溶解性、是否与水反应反应物及化学方程式利用气体的化学性质制取装置【反应条件简单可行】【速率适中，方便收集】【生成气

4、体较纯净】实验室制取气体的探究思路在实验室制取气体应主要关注：一.装置简单、操作方便：（条件简单可行）三.生成气体较纯净二.速率适中，方便收集（不能太慢或太快）……探究1：你所知道的能生成CO2的反应生成二氧化碳的反应能否用于实验室制取CO2及理由1234不能；制得气体可能不纯不能；高温条件较难满足呼吸C+O2====CO2点燃石蜡+O2H2O+CO2C+2CuO====2Cu+CO2↑高温点燃【探究新知】《学案》P103反应原料实验现象反应剧烈程度碳酸钠粉末+稀盐酸块状石灰石+稀盐酸块状石灰石+稀硫酸实验室制

5、取CO2——反应原理的探究《学案》P104★注意：①将半药匙碳酸钠、2-3粒石灰石分别放入3支试管中；★仪器：3支试管。★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。①②③【演示实验】先固后液③比较三个反应中气泡产生的快慢。②向3支试管分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；反应原料实验现象反应剧烈程度碳酸钠粉末+稀盐酸块状石灰石+稀盐酸块状石灰石+稀硫酸产生大量气泡速率非常快产生较多气泡速率较快反应不能持续进行开始有气泡，过一会儿就停止了实验室制取CO2——反应原理的探究《学案》P104稀盐酸浓盐酸浓盐酸和稀盐酸的选择

6、打开盛有浓盐酸的容器后能在上方看到白雾，因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸的小液滴资料导致收集的二氧化碳不纯稀盐酸浓盐酸浓盐酸和稀盐酸的选择结论：稀盐酸更适合用来制取二氧化碳考虑气体是否纯净HCl1、药品:稀盐酸和大理石（或石灰石）2、原理：现象：大理石表面产生较多气泡，速率较快。一、实验室制取CO2——反应原理的选择CaCO3（主）CaCO3+HCl——（混）（混）CaCl+HCO3+2-2+1-1+2-1+1-2222——H2O+CO2↑讨论:1.不选浓HCl浓盐酸有挥

7、发性，挥发出HCl气体导致CO2不纯。2.不选Na2CO3粉末Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反应太快，不便收集（同理，不能用碳酸钙粉末）原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑药品:稀HCl和大理石（或石灰石）讨论:原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑药品:稀HCl和大理石（或石灰石）CaCO3＋H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑硫酸与碳酸钙反应产生的微溶物硫酸钙，覆盖在表面，阻止反应持续进行。3.不选稀H2SO4微溶物易溶生成微溶物硫

8、酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行。块状石灰石（或大理石）和稀盐酸CaCO3＋2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：1.不用浓盐酸——浓盐酸挥发出HCl气体使CO2不纯3.不用稀硫酸——2.不用碳酸钠（或碳酸钙粉末）——反应太快，不便收集。一、实验室制取CO2——反应原理的选择药品：原理：·CO2的发生装置反应物状态及反应条件·CO2的收集方法二氧化碳的密度二氧化碳的溶解