化学人教版九年级上册化合价.pptx

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1、授课人:卢玉萍化合价2016.10主题:培养观察、比较、分析、归纳的化学素养活动一:观察化学式,推测氧化钠化学式HClH2ONaCl元素化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。有正有负。Na2O+1在单质里,元素化合价为0。—1+1+1—2—1活动二:观察第三周期元素的相关信息、并归纳元素化合价特点Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-+1+2+3-4-3-2-1+4+3+5+4+6+1+5+7元素化合价特点1.金属元素只有正价,非金属元素通常有正价和负价2.元素化合价主要决定于原子最外层

2、电子数。(结构决定性质)元素最高正价=+原子最外层电子数,非金属元素最低负价=-(8-原子最外层电子数)元素化合价特点3.化合价与离子符号的异同:离子符号:X或X(表示:一个X离子带n个单位的正/负电荷)Na+:化合价:X或X(表示:x元素显+n/-n价)“钠元素显+1价”或“+1价的钠元素”。氧化钠中钠元素化合价为+1价。“1”要写!!+n—nn+n-“1”不写!!表示一个钠离子带一个单位的正电荷。+1Na2O:+1Na:常见元素的化合价NaKAgH+1价(钠钾银氢正一价)CaMgBaZn+2价(钙镁

3、钡锌正二价)Cu+1+2价(铜正一正二价)Fe+2+3价(铁正二正三价)Al+3价(铝正三价)FClBrI-1价(氟氯溴碘负一价)OS-2价(氧硫负二价)单质中元素0价+1价铜读“亚铜”+2价铁读“亚铁”银离子________氢离子________钡离子________锌离子________铝离子________硫离子________铁离子________铜离子________亚铁离子_____化合价应用1:我会写离子符号Ag+H+Ba2+Zn2+Al3+S2-Fe3+Cu2+Fe2+(依据:离子符号与

4、化合价的书写异同)根也有化合价:铵根NH4+氢氧根OH-硝酸根NO3-碳酸根CO32-硫酸根SO42-+1价-1价-1价-2价-2价活动三:观察化学式及元素或根的化合价:归纳化合物中化合价的特点、化学式书写特点HClNaClMgCl2NH4ClH2SAl2S3ZnSNa2SNaOHMg(OH)2BaSO4SO2+1+1+3+1+1+2+2+2-2-2-2-1-1-1-2-1-1-1+1+1+2+4-2-21.氯化物中Cl-1价,硫化物中S-2价。化合物中:2.化合物中元素或根:左边正价,右边负价。根有多

5、个时,加括号。化合物中:3.化合物中正负化合价代数和为0。化合物中:4.右下角的原子个数为最简个数比。即:正负化合价绝对值约简并交叉后的数字。化合物中:1.氯化物中Cl-1价,硫化物中S-2价。2.化合物中元素或根:左边正价,右边负价。根有多个时,加括号。3.化合物中正负化合价代数和为0。4.右下角的原子个数为最简个数比。即:正负化合价绝对值约简并交叉后的数字。化合物中:氧化铝氢氧化亚铁硫化铜硫酸铜硫酸(方法:左正右负,约简交叉。“根”多个需加括号。)化合价应用2:我会写化合物化学式小老师:Al2O3F

6、e(OH)2CuSCuSO4H2SO4碳酸_______硫酸铝________硫酸亚铁_____硫化亚铁______硝酸银_______氧化铁_______氯化锌_______硝酸铵_______氢氧化铜______氧化亚铜_____H2CO3Al2(SO4)3FeSO4FeSAgNO3Fe2O3ZnCl2NH4NO3Cu(OH)2Cu2O(方法:左正右负,约简交叉。“根”多个需加括号。)化合价应用2:我会写化合物化学式我能反思本节课我收获了:我还存在的问题:畅所欲言哦(依据:化合物中正负化合价代数和为

7、0)(注意:化合物中以定算变;单质中0价)化合价应用3:我能计算化合物中元素化合价KClCl2HClOKClO3HClO4Ag2SSSO2BaSO4KMnO4K2MnO4FeOFe2O3Fe3O4

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