化学人教版九年级上册课题4化学式和化合价.pptx

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1、课题4化学式与化合价第2课时化合价亳州第十六中学杨梅九年级上册[提问]上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比。新课导入实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1:12:11:12:3推进新课[提问]化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？因为在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的

2、。[总结]化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合物是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1锌Zn+2氯Cl-1.+1.+5.+7钙Ca+2溴Br-1镁Mg+2氧O-2钡Ba+2硫S-2+4+6铜Cu+1、+2碳C+2+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3氮N-3.+2.+4.+5锰Mn+2.+4.+6.+7磷P-3+3+5（1）在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。（2）金属元素通常

3、显正价，非金属元素通常显负价。（3）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。归纳总结：化合价的有关规律[阅读课本]P85常见元素和根的化合价[思考]请同学们观察这些元素化合物的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。[归纳]化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。(1)氧元素通常显负2价。(2)氢元素通常显正1价。(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。比较并找规律离子符号与化合价的比较：离子符号Na+Mg2+Al3+F-O2-化合价NaMgAlFO离子符号和化

4、合价的表示方法不同：离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同[观察]Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、NaCO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？[回答]有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。下面是部分原子团的符号和化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH－－1硝酸根NO3－－1碳酸根CO32－－2硫酸根SO42－－2铵根NH4+＋1高锰酸

5、根MnO4－－1氯酸根ClO3－－1锰酸根MnO42－－2[注意](1)原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。(2)原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClO3－)在加热分解时被破坏。请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？[总结]（1）在化合物里正负化合价的代数和为零。（2）化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此单质分子中元素的化合价为零。化合价口诀1一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，

6、二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，单质零价记心间。（其中氧、硫的二价为负价，其他为正价）化合价口诀2负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。化合价的应用：(1)已知化合价书写化学式（知价写式）[例题]已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边；PO②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数；5×2=10③求各元素的原子数：最小公倍数÷正价数(负价数)=原子数；P:10÷5=2O:10÷2=5④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5。⑤检查化

7、学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。[小结]知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左、负价在右；②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数；③求各元素的原子数；④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式；⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。[练习]写出氯化钡、氧化钙、氯化铁的化学式答案：Ba