与除杂有关的习题.doc

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1、专题三----除杂除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。⑵不能引入新的杂质知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、（蓝色）、（红褐色）、MnO2等。既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2+H2O；排在氢前的金属可以溶于酸一.物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。   如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，

2、得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1.下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是()A.CaC03、CaOB.NaCl、KN03     C.NaN03、BaS04D.KCl、KClO3练习2.下列各组物质,可依次通过溶解.过滤.蒸发等操作进行分离的是()A．氯化钾、氯化银B．碳酸钠、硝酸钡C．水、酒精D．木炭、二氧化锰2.结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠

3、杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。练习3．下列混合物适宜用结晶法分离的是()A.NaN03Na2C03B.NaN03NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaS04二.化学方法 原理：(一)加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。       (二)反应后不能引入新的杂质。 (三)操作方

4、法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习4.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl(Na2S04)_____________________________________HCl(H2SO4)_____________________________________HN03(HCl)_____________________________________NaN03(CuSO4)_________

5、___________________________2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。   如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。一般规律为：CO32－+强酸=CO2；NH4++碱=NH3练习5.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl(Na2C03)____________________________________Na2S04(Na

6、2C03)____________________________________KCl(NH4Cl)______________________________________KNO3(KOH)______________________________________Na2SO4(NaOH)___________________________________3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。   如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，

7、再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。练习6．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()A．Zn        B．Fe       C．Cu        D．Mg练习7．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是()A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出4.吸收法两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 练习8.如何除去下列物质中的杂质(括号

8、内为杂质)，CO(CO2)_______________________________________H2(HCI,H2O)_____________________________________5.其它法如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。一、除杂专题练习物质杂质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液,再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠加适量氯化钡溶液,再过滤C熟石灰石灰石高温煅烧D二氧化碳一氧