高中化学知识点整理.doc

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1、2015届高中化学知识点整理1.物质的微观世界1.1原子结构（AtomicStructure）1.1.1原子核（atomicnucleus）A1.1.1.1同位素（isotope）1.1.1.1.1概念具有相同质子数不同中子数的原子叫做互称为同位素1.1.1.2四种相对原子质量（RelativeAtomicMass）的概念1.1.1.2.1概念：原子的相对原子质量：以12C的质量的1/12作为基准，将任何一个原子的真实质量与12C质量的1/12的比值，叫做原子的相对原子质量。有多位小数原子的近似相

2、对原子质量：原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数，加起来所得的数值，叫做原子的近似相对原子质量，又叫做质量数。是整数元素的相对原子质量：该元素各种同位素的相对原子质量与其丰度计算所得的平均值，叫做元素的相对原子质量。有多位小数元素的近似相对原子质量：按该元素各种同位素的质量数和其丰度计算所得的平均值，叫做元素的近似相对原子质量。有多位小数1.1.2核外电子排布规律Ba.各电子层最多可容纳的电子数为2n2个b.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）。当最外层电子数达到8（K层为2

3、）时，就达到了稀有气体的稳定结构c.次外层电子数不超过18，倒数第三层不超过321.1.3原子核外电子运动状态B1.1.3.1电子云（ElectronicCloud）1.1.3.1.1概念为了直观，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子周围形成了云雾，故称电子云。1.1.3.1.2s、p电子云s电子云p电子云形状球形纺锤形伸展方向（轨道）个数1个3个1.1.3.2描述电子的运动状态1.1.3.2.1电子层（electronicshell）电子层序数越大

4、，电子能量越高，离原子核越远。1.1.3.2.2电子亚层（ElectronicSubshell）同一电子层下又可分为一个或几个亚层，依次用s、p、d、f等符号表示。同一电子层中处于不同电子亚层的电子的能量按s、p、d、f的顺序依次递增，同一电子层且电子亚层相同的电子能量相同。p亚层的电子云原子核外的电子能量由所处的电子层和电子亚层共同决定1.1.3.2.3电子云的伸展方向（轨道）（ElectronicOrbital）1.1.3.2.4电子自旋（spinstate）电子有两种不同方向的自旋状态，通常

5、用“↑”和“↓”表示1.1.4原子核外电子排布的表示方法B1.1.4.1电子式（electronicformula）1.1.4.1.1含义：元素的化学性质主要由原子的最外层点决定，我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子1.1.4.2核外电子排布式ELEMENTSYMBOL核外电子排布式HydrogenH1s1HeliumHe1s2LithiumLi1s22s1BerylliumBe1s22s2BoronB1s22s22p1CarbonC1s22s22p2NitrogenN1s22s2

6、2p3OxygenO1s22s22p4FluorineF1s22s22p5NeonNe1s22s22p6SodiumNa1s22s22p63s1MagnesiumMg1s22s22p63s2AluminumAl1s22s22p63s23p1SiliconSi1s22s22p63s23p2PhosphorusP1s22s22p63s23p3SulphurS1s22s22p63s23p4ChlorineCl1s22s22p63s23p5ArgonAr1s22s22p63s23p61.1.4.3轨道表示

7、式1.1.5离子（Ions）B1.2探究物质的结构1.2.1化学键（ChemicalBond）物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键1.2.1.1离子键(IonicBond)B1.2.1.1.1概念阴、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键称为离子键。这也是离子键的本质。1.2.1.1.2代表物质由活泼的金属元素（或铵根）与较活泼的非金属元素形成的化合物一般为离子化合物，如：CaCl2、NaF、Al2O3等。但AlCl3、BeCl2等物质为共价化合物。1.2.1.2.3用电子式表示离子键形成的

8、过程1.2.1.2共价键(Covalentbond)B1.2.1.2.1概念原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。1.2.1.2.2代表物质如酸（HCl、CH3COOH等）、单质（N2、H2等）、NH3、CO2等。通常，有共价键的化合物不一定为共价化合物（如NaOH等）；共价化合物一定只有共价键。1.2.1.2.3用电子式表示共价键形成的过程1.2.1.3金属键(MetallicBond)A1.2.1.3.1概念金属离子间通过自由电子产生的较强的相互作用称为金属键。1.2.