电解池复习新.doc

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1、电解池复习一、原电池基本知识：必须掌握（一套装置、一个原理、两类电极下六种电解）电解池基本装置构成条件两极一液一闭合、外加直流电源工作原理电极名称判断1、由连接方式判断（正--阳--氧）2、由电极反应判断（通常由电极现象判断电极反应。如：电极质量的变化，电极附近溶液PH的变化，两极气体的产生等）3、由工作原理判断（电子、电流、离子的移动方向）电极反应式的书写惰性电极下电解质溶液中离子放电顺序阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-＞SO42-＞F-阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>【】>Pb2+>Sn2+>Fe2+

2、>Zn2+>【】>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+惰性电极电解的四种情况（电极反应式的书写及PH的变化）1、电解水型：如电解 NaOH、H2SO4、Na2SO4、MgSO42、分解电解质型：如电解  HCl、CuCl23、放H2生碱型：如电解 NaCl4、放O2生酸型：如电解CuSO4活性电极电解的两种情况：1、电解精炼铜：2、电镀铜或电镀银：总反应式书写应用1、氯碱工业2、电镀3、电解精炼典型例题题型一、电解池的装置构成1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。（1）原电池，（2）电解池。题型二、电极的判

3、断：电解池阴、阳极的确定（正--阳--氧）1、由连接方式判断：与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。2、由电极反应判断：阳极发生氧化反应的，阴极发生还原反应。3、由工作原理图示（离子、电子、电流移动的方向）判断：1、(2007年高考理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X(A)Y为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红2、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验

4、。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.a点是负极，b点是正极C.铅笔端有少量的氯气产生D.铂片端作阴极，发生氧化反应3、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加4、（2009安徽理综）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反

5、应：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。5、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是:A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li++e-==

6、Li6、(2007天津)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是:（）(A)充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6(B)放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2(C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质(D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低7、(2007年高考广东化学卷)三氧

7、化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2(D)1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。8、某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2装置(如下图)。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)A．电源中的a一

8、定为正极，b一定为负极　　B．不能使用NaCl溶液作电解液C．A、B两端都必须使用铁作电极　　　　D．B电极发生的反应可能为：2H2O＋