原电池和电解池全面总结(热点).doc

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1、原电池和电解池全面总结(热点)　　电化学总结　　【知识概括】　　一个反应：氧化还原反应　　一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算　　两个转化：化学能和电能的相互转化　　两个应用:原电池原理应用、电解池原理应用三个条件：原电池、电解池的形成条件　　正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-　　负极：Fe－2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑　　总式：Fe+2C

2、O2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2↑；Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。2．金属的防护　　⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。B．铝、空气燃料电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。电极反应：铝是负极4Al-12e-==4Al3+；　　石墨是正极3O2+6H2O+12e-==12OH-　　4．电解反应中反应物的判

3、断——放电顺序　　⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：　　⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。常见实用电池的种类和特点　　⑴干电池（属于一次电池）　　①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。②电极反应　　负极：Zn-2e-=Zn　　2+　　正极：　

4、　2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋　　⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。②A.放电反应负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4　　正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O　　B.充电反应阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-　　阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-　　总式：Pb+PbO放电2+2H2SO4　　===　　充电　　2PbSO4+2H2O

5、　　注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，　　电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。　　⑶锂电池　　①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。②电极反应负极：2Li-2e-=2Li+　　正极：I2+2e-=2I-总式：2Li+I2=2LiI　　⑷A.氢氧燃料电池　　①结构：石墨、石墨、KOH溶液。　　②电极反应负极：H2-2e-+2OH-=2H2O　　正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2H2+O2=2H2O　　（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在

6、正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。　　K+　　阴离子失电子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根离子＞F-B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。　　5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：解NaCl溶液：2NaCl+2H电解　　2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大　　⑵电解CuSO电解　　4溶液：

7、2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH减小。　　⑶电解CuCl电解　　2溶液：CuCl2====Cu＋Cl2↑　　电解盐酸：2HCl====电解　　H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。　　⑷电解稀H电解　　2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O====2H2↑+O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。⑸电解熔融NaOH:4NaOH====4Na+O电解　　2↑+H2O↑　　⑹用铜电极电解Na2S