广东化学计算题专题.doc

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1、一、计算题1、向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_________g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。2、某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示．则：（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为____

2、___g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。3、重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中

3、的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．稀盐酸的总质量（g）10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质总质量（g）14.6624.22m43.3452.9062.9072.90（1）碳酸钙的相对分子质量为　　．（2）表中m=　　．12（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．4、氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣

4、小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）图中AB段表示的意义是　．（2）①样品中CaCl2的质量是多少？②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？【要求：（2

5、）、（3）两问写出计算过程】5、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为　　；（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为　　g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．6、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加12入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全

6、反应时，所得的溶液为不饱和溶液。（1）m=　    　g。（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为         g。（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线。7、向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+N

7、aHCO3BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑请回答：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为　　g．（2）A点对应溶液中溶质有　　（填化学式）．（3）B点横坐标为．　　（计算结果保留1位小数，下同）（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）8、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：12小提示：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应．（

8、1）实验过程中，产生沉淀的质量为　　g．（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为　　g．9、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质