初中化学方程式规律.doc

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1、初中化学方程式规律一.三个置换反应规律1.酸+金属==盐+氢气反应条件:①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.盐+金属==新盐+新金属反应条件:①盐(反应物)必须溶于水②金属单质(反应物)

2、比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3.两种还原剂(H2、、C)跟氧化物反应H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑二.三个分解反应规律1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CO2↑2.碱(难溶性)==金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO

3、+CO2↑(工业制二氧化碳气体)三.四个化合反应规律1.金属+氧气==金属氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2.非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)2C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O3.金属氧化物+水==碱(可溶性)CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH4.非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3四.五个复分解反应规律(亚硫酸)1.酸+碱==盐+水反应条件:酸可溶Cu(OH)2+2HC

4、l==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2.酸+盐==新酸+新盐反应条件:①酸可溶②生成物要有沉淀或水或气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3.盐+碱==新盐+新碱反应

5、条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.盐+盐==新盐+新盐反应条件:反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5.酸+金属氧化物==盐+水反应条件:酸可溶Fe2O3+6HCl

6、==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五.其它反应1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(吸收CO2)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(吸收SO2)2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)2.一种还原剂CO跟氧化物反应(氧化还原反应)CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32F

7、e+3CO2↑3.三种有机物燃烧甲烷CH4+2O22H2O+CO2乙醇C2H5OH+3O23H2O+2CO2甲醇2CH3OH+3O24H2O+2CO2六、重要反应1.实验室制取三种气体(常用方法)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2==2H2O+O2↑(以上是实验室制氧气)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳气体)七、不常

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