微粒间的强烈作用习题.doc

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1、。《微粒之间强烈的相互作用力》单元习题精练（二）一、选（C）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（D）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（C）A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-1二、填空题：1

2、、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。（3）写出D元素形成的单质的结构式：。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式。2、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数

3、依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是。（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式。3、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的化合物。（2）溴化碘与水反应的化学方程式为。4、物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力②共价键③离子键。（填序号）（1）冰融化，（2）液溴挥发，（3）

4、食盐熔化，（4）电解熔融MgCl2制Mg，（5）H2S受热分解成S和H2，（6）NaHSO4溶解于水。A、B、C、D、9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（D）A、Z的电子式为B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子10、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（C）A、KB、CaC、ID、Ne11、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2

5、分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（B）A、①②⑤正确B、都不正确C、④正确，其他不正确D、仅①不正确12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（C）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水13、下列叙述中正确的是：5、金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：（1）Mg3N2的电子式可表示为，由键组成。（2）Mg3N2与盐酸反应生成种盐，分别为。（3）NH4Cl的电子式为，NH3的电子式为。（4）r(N3-)r(Mg2+)(

6、填“>”、“=”或“<”)。6、A、B、C、D、E是中学化学中常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D，B+E=2D，且D能与大多数酸性氧化物及碱性氧化物发生反应。（1）写出A的电子式：；写出E的电子式：。（2）B的化学式为；C的化学式为；D的化学式为；E的化学式为。（3）用电子式表示D的形成过程择题：1、下列过程中，共价键被破坏的是（C）A、碘升华B、NaOH熔化C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水2、关于化学键的下列叙述中，正确的是（AD）A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D

7、、共价化合物中不含离子键3、下列物质熔沸点高低比较正确的是（C）A、SiO2HID、NaCl