溶液的配制及分析练习题及答案.doc

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1、第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线B.容量规格C．温度D.溶液的物质的量浓度2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L4．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1的是（）A.40gNa

2、OH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

3、7．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.25mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液

4、0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）　A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）A.KClB.MgCl2C.BaCl2D.

5、AlCl3二、填空题12．在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是：；（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻

6、度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。三、计算题14．将标准状况下，VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。答案一、选择题1．D2．D3．C4．C5．B6．A7．A8．D9．C10.A11.A二、填空题12．78.4g4mol·L-12mol·L-113．（1）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2）25.0（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶（5）1

7、cm～2cm；胶头滴管；（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀三、计算题14．解：⑴⑵