2015年天津大学无机化学期中试卷.doc

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1、......无机化学期中试卷2015.11.17班级姓名学号分数一、选择题(共10题20分)1.2分(3778)3778对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的，和K的关系应是……………………………………………………………………………………………（）(A)＞0；＜0；K＜1(B)＞0；＞0；K＞1(C)＜0；＜0；K＞1(D)＜0；＞0；K＜12.2分(0438)0438关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（）(A)298K时，纯物质的=0(B)一切单质的=0(C

2、)对孤立体系而言，>0的反应总是自发进行的(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大3.2分(3515)351525℃，2NO2(g)N2O4(g)，Kc与Kp()的比值(=100kPa)Kc/Kp等于…（）(A)=0.0404(B)8.31´25=207.8(C)0.0831´298=24.8(D)0.0821´298=24.54.2分(3871)3871HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分解反应的活化能Ea……………………………………………………………………

3、………………………（）(A)Ea<ΔH分解(B)Ea>ΔH分解(C)Ea=0(D)Ea=ΔH分解.专业资料.......5.2分(6709)6709常用的三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3)0.1mol·dm-3甘汞电极其电极反应为：Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2Cl-(aq)，在25℃时三种甘汞电极的的大小次序为…………………………………………………………………………………（）(A)＞＞(B)＞＞(C)＞＞(D)＝＝6.2分(0436)0436下列反应中，值最

4、大的是………………………………………………………（）(A)C(s)+O2(g)CO2(g)(B)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(C)CaSO4(s)+2H2O(l)CaSO4·2H2O(s)(D)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)7.2分(0715)0715已知V3+/V2+的=-0.26V，O2/H2O的=1.23V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是…………………………………………………………………………………………（）(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液(C)pH

5、=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液8.2分(3427)3427已知25℃时H2O(g)H2(g)O2(g)/J·mol-1·K-1188.7130.6205.0在标准状态下，生成1mol气态水的为……………………………………………（）(A)205.0J·mol-1·K-1(B)188.7J·mol-1·K-1(C)44.4J·mol-1·K-1(D)-44.4J·mol-1·K-19.2分(0616)06160.1mol/L和0.05mol/L的H2S水溶液中：……………………………………

6、……(　)A.       两者的H＋浓度近似相等B.       两者的S2-浓度近似相等C.       前者的H＋浓度是后者的两倍D.      前者的S2-浓度是后者的两倍10.2分(3481).专业资料.......3481下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）(A)稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零(B)放热反应总是可以自发进行的(C)H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓(D)CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)

7、的标准燃烧热二、填空题(共7题20分)11.5分(0770)0770写出锌电极[(Zn2+/Zn)=-0.763V]与饱和甘汞电极(=0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________；正极反应______________________________________________________________；负极反应___________________

8、___________________________________________；电池反应______________________________________________________________；平衡常数______________________________________________________________。12.5分(0705)0705配平下列各反应方程式：(1)PbO2+MnBr2+HNO3Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2