徐业芳元素周期律学案.doc

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1、第二节元素周期律(第2课时)学习目标:知识与技能:(1)根据元素周期表,以1-18号元素为例,让学生自主得出元素周期律的含义。(2)认识元素周期律的实质。过程与方法:(1)培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力(2)培养学生的逻辑推理能力和动手实验能力和资料阅读能力。情感、态度与价值观:(1)培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质,提高学生自主建构知识的能力。(2)使学生了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。导学互动过程:主题学习探究过程规律、方法复习巩固表一1、根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是()A.

2、元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱B.元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C.元素的单质与酸反应置换出氢的难易D.元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性2、填写下列表格12元素名称氢氦元素符号核外电子排布原子半径0.037--主要化合价原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排布原子半径0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071--主要化合价+4-4+5-3-2-1原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排布原子半径0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0

3、99--主要化合价+4-4+5-3+6-2+7-1二、元素周期律分析讨论问题一:观察上面表格,思考并讨论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现什么规律性变化?表二:原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)最高或最低化合价的变化1---23---1011---18结论思考:1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系?2、最高化合价与负价之间存在什么关系?针对练习1下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()A、C、N、O、FB、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、ID、Li、Na、K、Rb拓展在每一周期内

4、,元素的原子半径为什么会出现这样的变化?(试从结构的角度加以解释)学生分组实验问题二:通过刚才的讨论,我们知道随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价都呈现周期性的变化,那么,元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化,呈现什么规律性变化?是从结构的角度加以解释。实验1、取一小段(1cm)镁条,放入试管中。向试管中加入2ml水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会加热试管至水沸腾。观察现象。表三Na+H2OMg+H2O现象化学方程式结论(金属性)实验2、取一小段(1cm)镁条和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两只试管,再加

5、入2ml1mol/L盐酸。观察现象。表四:Mg+HClAl+HCl现象化学方程式结论(金属性)表五:NaMgAl单质与水(或酸)反应与冷水反应:与冷水,与热水;与酸与酸反应:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH()Mg(OH)2中强碱Al(OH)3()通过刚才的试验和讨论,你能推断出钠、镁铝的金属性强弱吗?Na、Mg、Al金属性逐渐材料阅读SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性强弱H2SIO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强)表六:通过以上对第三周期元素性质的比较,我们可

6、以得到结论:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐()非金属性()概括归纳对于其他周期的研究,也可以得到类似的结论通过大量的事实,人们归纳出一条规律:针对练习2元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A、原子半径呈现周期性变化B、元素化合价呈现周期性变化C、电子层数逐渐增加D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化思考依据结构决定性质的理论,思考元素周期律的实质是什么?小结巩固练习:1.下列的氢氧化物中,碱性最强的是()A.Ca(OH)2B.NaOHC.RbOHD.Al(OH)32.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4

7、是()A.原子序数X>Y>ZB.原子半径X>Y>ZC.非金属性X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强3.下列说法中正确的是()A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有2个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子4.下列关于元素周期表和元素周期律的论述中正确的是()A、同

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