海水工艺流程专题练习.doc

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1、海水工艺流程专题练习姓名：1、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。（1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何种方法(A)蒸馏法(B)凝固法(C)离子交换法(D)逆渗透法（2）粗盐中因含有何种成分而易潮解(A)氯化钠(B)氯化镁(C)氯化钙(D)硫酸钙（3）粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Na2CO3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是_____________A．③②④⑥⑤⑦B．③④②⑤⑦C．②③④⑤⑥⑦D．

2、①④⑥⑤⑦（4）实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒，其目的分别是：过滤时：________________________；蒸发时：___________________________。（5）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。图1为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式是。试根据电极反应分析透过交换膜的离子a是，精制的氯化钠溶液应从口进入电解槽中。25℃时，现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时

3、停止电解。电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化）。（6）利用装有阴离子膜和阳离子膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可以在阳极区得到硫酸，在阴极区得到NaOH溶液（如图2）。试解释原因：_______________________________。(7)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？，原因是。(8)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。2、工业“从海水中提取镁”的流程：其步骤

4、为：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；6⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。请回答以下问题：⑴关于提取镁，下列说法中不正确的是（）Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2Ｃ、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应⑵步骤④中的“一定条

5、件”指的是，目的是。（3）某海盐厂副产品MgCl2·6H2O做原料,在523℃以上加热,制取耐火材料原料氧化镁和盐酸写出该反应的化学方程式。(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：（5）若该工厂不再增加原料(干燥剂可循环利用,忽略水蒸气的损失),利用MgCl2·6H2O同时制取氧化镁,浓盐酸和无水氯化镁,请你为该厂设计的工艺流程提出合理建议:（6）有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为

6、什么？你的观点是。理由是(7)工业制取镁也可以用MgCO3进行热分解，加焦炭进行氯化得到MgCl2,再通过电解MgCl2制取Mg,写出用该法制取MgCl2的化学方程式3、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_____________________________________

7、___________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_____

8、____________________________________________________。4、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：工业C