2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》及答案解析.doc

2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》及答案解析.doc

ID:51871373

大小:798.00 KB

页数:21页

时间:2020-03-17

2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》及答案解析.doc_第1页
2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》及答案解析.doc_第2页
2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》及答案解析.doc_第3页
2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》及答案解析.doc_第4页
2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》及答案解析.doc_第5页
资源描述:

《2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》及答案解析.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、2020高考化学大题专项训练《无机定量与探究实验》1.某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究,实现Fe3+与Fe2+相互转化。(1)甲同学首先进行了如下实验:编号操作现象Ⅰ先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水______________________________________________________________Ⅱ先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色;滴加0.1mol•L﹣1KI溶液

2、后,血红色无明显变化实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为,。(2)实验II的现象与预测不同,为探究可能的原因,甲同学又进行了如下实验,操作及现象如下:编号操作现象Ⅲ向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色根据实验Ⅲ,该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应.请结合实验现象说明得出该结论的理由:。(3)乙同学认为,还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案:编号操作预期现象及结论Ⅳ向2

3、mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol•L﹣1FeCl3,溶液变黄色,取该溶液于两支试管中,试管①中滴加,试管②中滴加。预期现象①,②。结论。(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应.进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同.该小组同学结合上述实验结论,分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因,认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为:。【答案】(1)编号操作现象Ⅰ滴加KSCN后溶液无明显变化,加入氯水后溶液变成血红色Ⅱ2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(S

4、CN)3;(2)溶液变成黄色,推测生成了I2;(3)编号操作预期现象及结论Ⅳ滴加淀粉溶液(或CCl4)滴加铁氰化钾溶液预期现象:溶液变蓝(或溶液分层,下层溶液为紫红色)出现特征蓝色沉淀结论:Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应,生成I2和Fe2+(4)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2【解析】(1)①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应,所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后,溶液不呈红色,再滴加氯水后,氯气把亚铁离子氧化呈铁离子,铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物,导致溶液呈血红色,所以实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化,加入氯水后溶液变成红色;②氯

5、化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;(2)碘水溶液呈黄色,根据溶液变成黄色,推测生成了I2;(3)如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子,亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,碘单质遇淀粉溶液变蓝色,碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,所以如果要检验碘单质和亚铁离子,可以用再滴加淀粉溶液(或CCl4;或铁氰化钾溶液)检验,反应现象是溶液变蓝(或溶液分层,下层溶液为紫色;或生成蓝色沉淀),结论:Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2(或Fe2+)

6、;(4)Fe3+与I-发生氧化还原反应,且参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同,所以该反应的离子方程式为:2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2。2.某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。实验试剂编号及现象滴管试管2mL1%酚酞溶液1mol·L-1NaNO2溶液实验I:溶液变为浅红色,微热后红色加深1mol·L-1NaNO2溶液0.1mol·L-1KMnO4溶液实验II:开始无明显变化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)实验III:无明显变化1mol·L-1NaNO2溶液1

7、mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)实验IV:溶液先变黄,后迅速变为棕色,滴加KSCN溶液变红资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因______。(2)实验II证明NO2-具有_____性,从原子结构角度分析原因_________。(3)探究实验IV中的棕色溶液①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。实验溶液a编号及现象1mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由___色迅速变为___色____________________

8、ii.无明显变化②加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。