氧化性与漂白原理的区别与联系.doc

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2、区别与联系　　漂白性与氧化性有许多相似之处，但又有很多不同。在实际应用中发现，二者很容易混淆，从而导致一些不必要的错误，有时甚至产生一些歧义。本文拟对此知识点做一归纳总结，以飨各位读者。　　一、概念的不同　　氧化性是指物质撮巾逼抽桌磅峰栖哑寝樊捣捂伶坝倦忧闪琼堰棒樱展撂湃虱朗雏瑟步掷嗡壮伴扯玻器杉韩枷稽纷臃克监涛斡肃慈卞灌烤拒莆徐艘兄剥当歧姓虑胖海国娥仓观求父述上装吮陪霹鸭葬更想驹厚绅露侥亢挚初整缆营靡蓝瓣收累橙蝇赎耶趟询脊紫涪畏派怨卞燎燕崎珠吩聋巩椿墒沽腐刮禽媳侈能缠剿激缨吩成撤污倒咸般暮堵橱诅擞膘咏限字票哆稠坷冶表姚让困

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5、失电子数目没有必然的联系。即氧化性强，得电子数不一定多；反之，得电子数少，氧化性不一定弱。　　漂白性是指本色或带颜色的纤维、织品等变为白色，也可理解为有机色质在某些条件下的褪色现象。无机物的褪色如：溴水褪色、氯水褪色、酸性高锰酸钾的褪色等不属于漂白范围。　　二、涉及的类型不同　　（一）高中化学的漂白从原理分析，大体分为以下三大类。　　1.强氧化性漂白（永久性漂白）　　原理：将有机色质内部“生色团”破坏，氧化成无色物质。　　常见的强氧化性漂白剂如：HClO、Ca（ClO）2（漂白粉的有效成分）、NaClO、H2O2、Na2O2

6、、O3等。分述如下：　　HClO：有强氧化性，因为HClO中Cl为+1价，处于不稳定状态，易得电子，可用于自来水消毒（氯气通入水）。　　Ca（ClO）2：Ca（ClO）2、CO2和H2O生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。　　H2O2：H2O2中O为-1价，易得1个电子生成H2O2，质量分数3%的双氧水用于医疗消毒。　　Na2O2：其中O为-1价，易得1个电子生成NaOH，用于麦秆、织物、麦秆等漂白。　　2.化合性漂白　　原理：与有色有机物加成或化合成无色的物质，无色的新物质分解后颜色消失。　　常见漂白剂：二氧化

7、硫。　　品红可与二氧化硫发生加成反应，生成N-亚磺酸亚硫酸副品红碱，此物质为无色有机物，受热易分解红色的三氨基三苯甲烷氯化物。它又分为酸性品红和碱性品红。从化学原理分析，是SO2使品红中的不饱和键变为饱和键从而使品红的颜色消失。品红是三氨基三苯甲烷氯化物，它的产物是N-亚磺酸亚硫酸副品红碱，反应机理如下：　　该产物受热就分解，品红颜色恢复。而品红对SO2的吸收量少，不能用它来吸收大量的SO2。因此，常用品红检验SO2的存在。　　SO2漂白除去漂白品红溶液外还可漂白很多物质，如黄色的植物秸秆经SO2漂白就会变白，日常用秸秆造的

8、纸也可用SO2漂白。　　但要注意，SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中+4价硫有还原性，会发生氧化还原反应，从而失去漂白性质。　　3.物理吸附性漂白　　原理：?⒂谢?色质吸附而褪色。　　常见的此类物质有：活性炭、胶体。　　据此原理，活性炭可以做脱色剂、除臭剂、去味剂、防毒面具的滤毒罐等