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时间:2020-03-17
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1、1.(1)____HCl(浓)+____MnO2____Cl2↑+____MnCl2+____H2O(2)____Cu+____HNO3(稀)F____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O(3)____KI+____KIO3+____H2SO4F____I2+____K2SO4+____H2O(4)____MnO+____H++____Cl-F____Mn2++____Cl2↑+____H2O(5)____S+____KOHF____K2S+____K2SO3+____H2O(6)____P4+____KOH+____H2OF____K3PO4+_
2、___PH3↑(7)____ClO-+____Fe(OH)3+____F____Cl-+FeO+____H2O(8)____MnO+____H2O2+____F______Mn2++____O2↑+____H2O(9)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。++——+2.按要求书写方程式:(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式:________________
3、______________________________。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式:___________________________________________________________________。(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为__________________
4、___________。(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为___________________________________________。题组二 有关氧化还原反应的计算1.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.+2B.+3C.+4D.+52.【2016·广西来宾调研】足量
5、铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )A.8.64B.9.20C.9.
6、00D.9.44 考点四 信息型氧化还原方程式的书写 题组训练题组一 残缺型化学反应方程式的书写1.(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为___________________________________________。(2)H2O2与KMnO4反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑,上述反应若不加稀硫酸酸化,MnO被还原成MnO2,其离子方程式为_________________________________________________________。(3)
7、FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为__________________________________________。(4)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为__________________。2.(1)【2016·全国卷Ⅰ】+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,反应的离子方程式为________________________________________________。(2)【2016·全国卷Ⅱ】向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方
8、程式为________________
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