湖南省2012理科综合.doc

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1、湖南省2012理科综合（化学）7、下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+8、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

2、B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不必考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，C(H+)=mol·L-1D．混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C

3、(OH-)+C(A-)12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小W

4、电子数的总和为20C．W与Y可可形成既含水量极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换，交换完成后，流出溶液中的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx式中x值：___

5、_____________（列出计算过程）：（1）现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______应反应制备，FeCl3可用铁粉和_______应反应制备；（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________________________;（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程

6、式为________________________________;与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________;该电池总反应的离子方程式为___________________________。27．（15分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为___________________________________________（2）工业上利用天然气（主要成份为CH4）与CO

7、2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1，-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_______________；（3）实验室中可用氯仿(CHCl4)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为______________________________；（4）COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=