2019年高考化学二轮复习专题14电离平衡考点突破.docx

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1、专题14电离平衡1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A项，CH3COOH溶液与Zn反应放出H2，只能说明CH3COOH溶液呈酸性，不能证明乙酸是弱酸，故不选A项；B项，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，则乙酸为弱酸，故选B项；C项，CH3COOH溶液与

2、Na2CO3反应生成CO2，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，故不选C项；D项，0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能说明CH3COOH溶液呈酸性，不能证明乙酸是弱酸，故不选D项。2.室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是A:与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B:加水稀释后，溶液中c(NH4+)∙c(OH-)变大C:用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D:其溶液的pH=13【答案】C3.下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少

3、量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C【解析】A项,加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,错误；B项,溶液中两溶质的物质的量相等,刚好反应生成NH4NO3,NH4+水解使溶液呈酸性,错误；C项,硫化氢为弱电解质、硫化钠为强电解质,等浓度情况下硫

4、化氢溶液导电能力弱,正确；D项,AgI溶解度小于AgCl,溶液中Cl-和I-浓度不相等,错误。6.已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图.下列说法不正确的是A.常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4B.结合质子的能力:SCN->CH3COO->HCO3-C.反应结束后溶液中c(CH3COO-)

5、N-)D.等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与 20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液反应,开始时两者产生CO2的速率相等【答案】B7.298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（  ）。A.溶液呈中性时：c(Na+)=2c(X2-)B. Ka2(H2X)为10-7C.NaHX溶液c(H+)

6、平衡常数(25℃)Ka=1.7×10-6,K1=1.3×10-3K2=5.6×10-8则下列有关说法正确的是(    )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(Na2B)B.将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA=2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na+)>c（HB-）>c(B2-)>c(H2B)【答案】D【解析

7、】A.酸性H2B>HA>HB-,酸性越强,对应的钠盐的碱性越弱,故A错误; B.HA的电离常数为1.7×10-6,则A-的水解常数为10-14/1.7×10-6,可以知道HA的电离常数大于A-的水解常数,则将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合,溶液呈酸性,由电荷守恒可以知道c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)HA>HB-,向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+

8、2HA=A-+HB-,故C错误; D.对于H2B,已知K1=1.3×10-3K2=5.6×10-8,可以知道HB-的水解常数为10-14/1.3×10-3,则HB-电离程度大于HB-水解程度,则NaHB溶液中c(Na+)>c（HB-）>c(B2-)>c(H2B),所以D选项是正确的。9.为证明NH3∙H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是   A．比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH