2018_2019年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习课学案设计新人教版.docx

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1、第二章　化学反应速率和化学平衡复习课学习目标1.理解化学反应速率的表示方法。2.了解影响化学反应速率的重要因素。3.理解化学平衡的概念,学会运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。4.学会利用复合判据判断化学反应进行的方向。学习过程一、化学反应速率及影响因素1.化学反应速率(1)表示方法:用单位时间内,反应物浓度的　　　　或生成物浓度的　　　　来表示。 (2)数学表达式:　　　　。 (3)单位:　　　　或　　　　。 2.影响反应速率的因素(1)内因(主要因素),指　。 (2)外界条件对化学反应速率的影响,如　等。 同一化学反应的速率大小与外界条件(外因)有关

2、。【跟踪练习1】1.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最大的是(　　)A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1　　　　　　　B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-12.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)。现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%,则下列表

3、示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1二、化学平衡1.化学平衡状态概念:　。 2.平衡移动方向的判断依据平衡状态下的可逆反应,改变条件时平衡移动方向的判断:(1)平衡移动的根本原因是v正≠v逆,通过比较速率,可判断平衡移动方向:当v正>v逆时,　　　　　　　　　; 当v正

4、　。 注意:勒夏特列原理的适用范围:化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡等。3.可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率(1)反应物的转化率=　　　　　　　 (2)产物的产率=产物的实际量该产物的理论量×100%【跟踪练习2】1.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大:　　　　; (2)恒容充入N2:　　　　; (3)恒容充入He:　　　　; (4)恒压充入He:　　　　。 2.在两个恒容的密闭容器中分别进行可逆反应:(甲)2NO2(g

5、)2NO(g)+O2(g),(乙)H2(g)+I2(g)2HI(g)。现有下列状态:①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比的状态②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比的状态③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态反应物的浓度不再改变的状态反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是　　　　; 能表明(乙)达到化

6、学平衡状态的是　　　　; 能表明(甲)(乙)都达到化学平衡状态的是　　　　。 3.在两个恒温、恒容的密闭容器中分别存在可逆反应:(甲)2X(g)Y(g)+Z(s),(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是　　　　; 能表明(乙)达到化学平衡状态的是　　　　。 三、化学平衡常数1.概念:　,用符号　　　　表示。 2.表达式:对于反应

7、mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=　　　　　　　　　(固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。 3.意义:(1)K值越大,反应物的　　　　越大,正反应进行的程度　　　　。 (2)K只受　　　　影响,与反应物或生成物的浓度变化　　　　。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。【跟踪练习3】在体积为1L的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6　　回答下列问题:(1)升高温度,化

8、学平衡向　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动