2018_2019学年高中化学课时分层作业4原子核外电子的排布元素周期律新人教版.docx

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1、课时分层作业(四)　原子核外电子的排布　元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列叙述正确的是(　　)A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远B．电子总是尽可能地先从内层排起C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子B　[A项，电子能量越低，离核越近；C项，He的最外层为2个电子；D项，M层为最外层时，不超过8个电子。]2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是(　　)①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数A．①④　　　　　　B．①③④C．①②④D．①②

2、③④A　[核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。]3．下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)【导学号：43722039】B　[A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是C

3、l－的结构示意图，正确。]4．下列排列顺序不正确的是(　　)A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢D　[钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl＞HBr＞HI，D项错误。]5．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺

4、序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是(　　)【导学号：43722040】A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X＞Y＞ZC　[本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性顺序为：HX＞H2Y＞ZH3。]6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)A．若R(

5、OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素B　[短周期元素中，除第ⅠA族外不存在其它可形成强碱的元素，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。]7．已知下列原子的半径：【导学

6、号：43722041】原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)A．1.10×10－10m　　　B．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10mA　[根据周期表位置和半径大小规律可知r(N)＜r(S)＜r(P)＜r(Si)，故r(P)可能为1.10×10－10m。]8．下列粒子半径之比小于1的是(　　)A．r(Na＋)/r(Na)B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)A　[粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半

7、径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。]9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B　[分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子

8、层结构相同，根据电子层结