2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题06化学反应速率和化学平衡热点难点突破含解析.docx

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1、化学反应速率和化学平衡1．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O2(空气)==2CO②Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是(　　)A．CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与Fe2O3的反应有一定限度答案　D2．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①

2、　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1；反应②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2；总反应：2O33O2　ΔH＜0　平衡常数为K。下列叙述正确的是(　　)A．降低温度，K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小解析　降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1＝、K2＝、K＝＝K1·K2，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。答案　B5．一定条件下，在密闭容器中

3、进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－372.3kJ/mol，下列说法错误的是(　　)A．增大压强，平衡正向移动，K不变B．平衡常数表达式为K＝C．有4mol碳氧双键断裂的同时，有1mol氮氮叁键生成，说明反应达到平衡D．向容器中加入1molNO和1molCO发生反应，达到平衡时放出的热量小于372.3kJ解析　B选项错误，正确的表达式为K＝。答案　B6．对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。

4、下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是(　　)A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体解析　由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。答案　D9．已知一定条件下发生可逆反应：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，当起始投料只有CH3OH时，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列

5、有关说法正确的是(　　)A．当体系中气体的密度不再发生改变时，反应达到最大限度B．在其他条件不变的情况下，及时分离出HCHO，能提高CH3OH的平衡转化率C．在T1K时，该反应的平衡常数为8.1D．工业上为提高经济效益，宜将反应温度升至1050K以上错误。答案　B10．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(　　)A．

6、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3B．0～2minA的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态答案　A11．已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝QkJ·mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是(　　)温度(℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p

7、2A.反应速率：③＞①＞②B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%解析　根据表中所给数据可知，容器①和容器②温度相同，但是容器②中CO转化率大，说明p2>p1，容器②与容器③中平衡时压强相等，且容器③中温度高于容器②中温度，则反应速率③>②>①，A选项错误；容器①和容器②的温度相同，但容器①和容器②的体积不同，不能确定压强之比，B选项错误；若容器①和容器③的温度相同，且V1＞V3，则实验③与实验①相比，平衡正向移动，平

8、衡时CO的转化率大，而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即Q<0，C选项正确；若实验②中CO和H2，用量均加倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，CO的转化率大于70%，D选项错误。答案　A14．在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正