沉淀溶解平衡.doc

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1、第三章第四节难容电解质的溶解平衡习题1.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=a; c(M2+)="b"mol·L-1时，溶液的pH等于A．B．C．14+D．14+2.实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中不正确的是A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含

2、很少量Mg2＋B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因3.已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）化学式溶度积常数化学式溶度积常数Ag2S6.3×10-50AgCl1.8×10-10CuS4.3×10-36AgBr5.4×10-13FeS6.3×10-18AgI8.3×10-17A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂B．将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量

3、的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大D．将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成4.下列说法正确的是A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀，此时溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小D．AgCl在10mL0.01mol/L的KCl溶液中比在

4、20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少5.已知25℃时，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（   ）A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀86.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的K

5、sp7.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)A．Ksp[Fe(OH)3]

6、4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L-1B．4.6×10-7mol·L-1C．9.2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-19.①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是8A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCI和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)

7、＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×10710．硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                    。（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                   。（3）步骤⑤的操作为                              （4）已知酸碱指示剂百