高一化学 第37讲原电池原理的应用 杨春莉答案.doc

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1、原电池原理的应用参考答案典题探究例1【答案】BC【解析】锌锰干电池碳棒作正极，工作一段时间不会变细，A项不正确；氢氧燃料电池将化学能直接转变为电能，B项正确；氢氧燃料电池工作时氢气失去电子，在负极被氧化，C项正确；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，而不是二氧化硅，D项不正确。例2【答案】C【解析】依据原电池总反应式计算例3【答案】D【解析】图甲构成原电池，锌是负极，铜是正极，锌发生氧化反应，铜片上有气泡产生。图乙不能构成原电池，锌与稀H2SO4发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铜不反应，故A、B、C均不正确。因为原电池能够加快反应速率，故D正确。例4

2、【答案】(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大　(4)D＞A＞B＞C【解析】据图Ⅰ知活泼性：A＞B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活泼性：B＞C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活泼性：D＞A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性：D＞A＞B＞C。演练方阵A档（巩固专练）1.AB2.B3.C4.D5.BE6.C7.B8.C9.A10.AB档（提升精练）1.C2.BD3.C4.C5.B6.C7.C8.A9.C10.DC档（跨越导练）1.B2.C3.C4.C

3、5.D6．（1）铁屑被氧化（2）碳粉与铁及NaCl溶液组成原电池，作为原电池的正极。（3）NaCl与水作用形成电解质溶液（4）负极Fe-2e-=Fe2＋正极2H2O＋O2＋4e-=4OH-7．(1)a中的H2失去电子被氧化，是负极；b中的O2得到电子被还原，是正极．两电极的反应分别是：2H2＋4OH--4e-=4H2O，2H2O＋O2＋4e-=4OH-8．(1)铜　AgNO3溶液2耐心细心责任心(2)正　2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu-2e－===Cu2＋(3)铜　银9．(1)不相同(2)①负　2Al－6e－===2Al3＋②正　6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋

4、6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)负极　铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生反应：Al-3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝(5)①另一个电极材料的活泼性；②铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应【解析】在稀盐酸中Mg比Al活泼，Mg作原电池的负极，Al作原电池的正极，电流计指针偏向Al；在稀盐酸中Al比Cu活泼，Al作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电流计指针偏向Cu。由此可知，在这里的原电池中电流计指针是偏向于

5、正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中铝作负极，石墨作正极。化学反应是铝失去电子被氧化为铝离子，盐酸中的氢离子得到电子被还原为氢气。在氢氧化钠溶液中Al能与NaOH发生氧化还原反应而Mg不能与NaOH反应，所以Al作原电池的负极，Mg作原电池的正极。铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。该实验的设计运用比较法探究铝电极在原电池中的作用。实验1、2、3比较的是电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和4比较的是电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他

6、实验比较的是电极材料和电解质溶液都不同。这些结果都是总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素。10．（1）9.75g；（2）0.3mol；（3）0.75mol/L2耐心细心责任心