高一化学 第10讲氧化还原反应张卉答案.doc

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1、氧化还原反应参考答案典题探究例1【答案】A【解析】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。例2【答案】CD【解析】既有氧化性又有还原性的离子的化合价处于中间价。例3【答案】H2PO2-H2ONi2+H2PO3-H+【解析】生成物中有Ni，说明Ni2+降2价。所以H2PO2-中的P升2价至+1价。左右离子守恒，故水是反应物，氢离子是生产物。例4【答案】B【解析】化学方程式可以得出Fe2+从+2价上升到+6价失去4个电子，所以2molFeSO4一共失去8mol电子.而Na2O2中有2个O从-1价上升

2、到0价即失去2个电子，2molFeSO4表示有1molO2生成，所以失去2mol电子。所以总共失去10mol电子例5【答案】+5、第ⅦA族【解析】氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总数也等于化合价降低总数。化学反应前后F化合价降低总数为2，故R化合价升高总数为2，所以可知R原化合价是+5。R有+5、+7两个价态与Cl相似所以R在第ⅦA族演练方阵A档（巩固专练）1．A2．B3．B4．D5．D6．A7．B8．（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)

3、3(3)3．37L9．010．(1)（单、双线桥皆可）(2)KMnO4；HCl(3)0.5B档（提升精练）1．D2．A3．A4．B5．D6．A7．(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3还原生成了I－SO＋I2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O③ClO－>I2>SO8．答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O　(2)酸性　氧化性　(3)1．5　(4)80%2耐心细心责任心(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部

4、分NO2生成9．答案：(1)1∶2　(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF　0．4NA或2．408×1023个(3)产生红棕色气体．产生刺激性气味气体．产生白雾(4)NaNO310．（1）2（2）0.2（3）2.63C档（跨越导练）1．A2．CD3．C4．B5．D6．A7．C8．D9．（1）1：1（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极（4）a10．（1）分液漏斗的塞子没有取下来（2）酸性；还原性（3）品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象（4）Cl2+SO2+2

5、H2O==2HCl+H2SO42耐心细心责任心