2019衡水名师原创化学专题卷：专题八《水溶液中的离子平衡》.doc

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1、2019衡水名师原创化学专题卷专题八水溶液中的离子平衡考点24：电离平衡（1-5题26题）考点25水的电离（6-10题27题）考点26盐类水解（11-15、28）考点27溶液中微粒浓度的大小比较（16-20）考点28沉淀溶解平衡(21-25)考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、单选题1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )A.常温下电离常数为的酸溶液中B.向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大C.0.2溶液与0.1溶液等体积

2、混合D.将饱和溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明大于2.室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(  )A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.一元酸HA为弱酸3.常温下将溶液滴加到己二酸溶液中,混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(   )第25页共25页A.

3、的数量级为 B.曲线表示与的变化关系C.0.2溶液与0.1溶液等体积混合D.当混合溶液呈中性时,4.室温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线如图所示。若用HA表示酸,下列说法中正确的是(  )A.滴定盐酸的曲线是图乙B.达到B、D状态时,两溶液中均有c(Na+)=c(A-)C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.当K(NaOH)=20.00mL时,两混合溶

4、液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)5.25℃时,在一定体积的溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的溶液,当溶液中的恰好完全沉淀时,溶液,若体积可以加和,则为(  )第25页共25页A.1:1        B.2:1        C.3:2        D.1:46.某温度下,相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(   )A.Ⅱ为盐酸稀释时变化曲线B.点溶液的导电性比点溶液的导电性强C.点数值比点的数值大D.

5、点酸溶液的总浓度大于点酸溶液的总浓度7.如图表示不同温度下水溶液中与的关系,下列判断正确的是(   )A.两条曲线上任意点均有B.C.点和点均为6,溶液呈酸性D.只采用升温的方式,可由点变成点8.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(  )第25页共25页A.图中对应点的温度关系为a>b>c。B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点。C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d。D.在b点对应温度下,0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=79.已知

6、溶液呈酸性、溶液呈碱性。现有浓度均为0.1的溶液和溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(表示或),其中正确的是(   )A.两溶液中均有B.两溶液中均有C.两溶液中均有D.两溶液中、、分别相等10.25℃时,用0.0500(二元弱酸)溶液滴定25.000.1000溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是(   )A.点①所示溶液中:B.点②所示溶液中:C.点③所示溶液中:D.滴定过程中可能出现:11.将0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系

7、式正确的是(  )A.0.2mol·L-1=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)第25页共25页C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)12.常温下,实验测得1.0溶液。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与的关系如图所示。下列说法正确的是(  )A.常

8、温下B.时,溶液中不存在的水解平衡C.由8~11时,不变D.时,有13.25℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是(  )A.a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C.c点:c(H+)