必修1、必修2、选修1基础知识点纲要.doc

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1、学业水平测试复习纲要一一必修11.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、汕脂、蛋白质等。2.常见的混合物有煤，石油，漂片粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3.液氯、液氨、冰酷酸属于纯净物。4.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液屮能发生电离。5・鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反皿物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8.摩尔是物质的量的单位9.摩尔质量的单位g/mol或g.mol'110.22.4mol/L的使用条件：

2、①标准状况下（0°C101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11.错误！未找到引用源。12.c（浓溶液）（浓溶液）=c（稀溶液）（稀溶液）13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。15.蒸憾用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16.萃取可用于提取碘水屮的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和N^COs溶液，植物汕和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放

3、”。18.蒸发的主要仪器：蒸发1111。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19.氢氟酸应存放在册料瓶屮，不能存放在玻璃瓶屮。20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21.金属钠、钾存放在煤汕屮22.氯水存放在棕色瓶屮23.托盘天平精确到O.lg,量筒精确到O.lmLo24.可直接加热的仪器：试管、蒸发1111、6.点燃可燃气体前要验纯。26•洒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27.离子检验离了所加试剂现象离子方稈式cr稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀CT+AgJAgClJso?稀HC1和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCb溶液有白色沉淀SO4

4、2+Ba2+=BaSO4i加KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，示溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Crnh4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH'=NH3T+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色Al3'NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解A13++3OH=AI(OH)3；AI(OH)3+OH=A1O2_+2H2O2&钠是质软、密度小、熔点低29.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30•碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，

5、Na2CO3>NaHCOj溶液酸碱性均显碱性，碱性NazCCh>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCO3与HC1反应均生成CO2,反应速率Na2CO3A1(OH)3、NaHCO335・常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36.A1(OH

6、)3的制备：A1C13溶液屮滴加氨水至过量37.A1(OH)3不能溶于氨水屮。38.除杂Fe2O3(A12O3)试剂：NaOH39.FC2O3红棕色固体Fc(OH)3红褐色沉淀40.Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41.除杂FeCI2(FeCl3)方法：加铁粉42.除杂FeCh(FeCh)方法：通氯气或加氯水43.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45.Fe在C12屮燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl246.氯气溶于水生成盐酸HC1和次氯酸HC1O47.氯

7、气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48.氯气可使品红溶液褪色，口红色不可恢父。49.多余的氯气用NaOH溶液吸收50•漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52.SO?可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53•浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3)54•浓硫酸与金属反应不能生产氢气55.NO为无色气体，极易与02反应生成红棕色的NO?56.NO?红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO?与水反应生成硝酸和NO57.NH3为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形