高考化学二轮复习：专题10《水地电离和溶液地酸碱性》教学教案.ppt

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1、第一部分微专题强化练专题十　水的电离和溶液的酸碱性第一部分考题引路2强化训练3考向分析1考向分析预计2016年高考对本专题内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡的影响为主，题型仍延续选择题的形式，分值为3～6分。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。考题引路考例1：(2015·广东理综)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的

2、离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化立意与点拨：本题考查水的电离及其影响因素，意在考查考生的分析能力。温度一定时，KW一定。解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW随之增大，而c和b对应的KW相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促进了水的电离

3、，使c(H＋)增大，c(OH－)减小，但KW不变，可引起由b向a的变化，C正确；该温度下，稀释溶液，KW不变，而c和d对应的KW不相等，D项错误。答案：C考例2：(2015·贵州七校联考)下列说法不正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a>c>bB．常温下，浓度均为0.1mol/L的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为：③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能

4、为酸性D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③>①>②立意与点拨：本题考查了电解质溶液pH的计算、电离程度、盐类水解等知识，意在考查考生的理解能力及分析解决问题的能力。强电解质和弱电解质稀释相同倍数时，强电解质的pH变化幅度大；BOH可能为强碱也可能为弱碱。解析：碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度大，氨水继续发生电离，pH变化幅度小，A项正确。醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应时促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离

5、，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确。常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误。(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。答案：C