课题1生活中常见的盐第三课时：复分解反应.ppt

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1、·上海教育版第三课时课题1生活中常见的盐酸：氢头酸尾抓住化学中的“三条大鱼”:碱金头碱尾盐：金头酸尾H+OH_酸根离子金属离子H:水O2酸和碱作用生成盐和水的反应。GuanXiZhen莱州市云峰中学莱州市云峰中学提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？查阅资料：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O理论分析：检验氢氧化钠是否变质就是检验是否含有碳酸钠。猜想一：氢氧化钠溶液没有变质；猜想二：氢氧化钠溶液已经变质。莱州市云峰中学提出问题：氢氧化钠溶液是否变质？方案一：加酸，比如滴加HCl溶液；方案二：加碱，比如加入Ca(OH)2溶液；设计实验

2、：你能写出相关反应的化学方程式吗？实验现象：溶液中有气泡生成。得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。实验现象：溶液中产生白色沉淀。得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。讨论Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3上述两个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：AB＋CD=AD＋CB第四种基本反应类型：交换成分：例、配制波尔多液的反应原理：CuS

3、O4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2CuSO4+Ca(OH)2CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2AB+CD——CB+AD练习1、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==+H2O2、碳酸钾与石灰水反应：K2CO3+Ca(OH)2——CaCO3+KOHCuSO4K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH复分解反应的特点1、反应物和生成物都是化合物；2、反应物和生成物相互交换成分；3、任何一种元素的化合价不变。例、氧化铁和稀盐酸的反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O+3-2+1-1+

4、3-1+1-2速记：里应外合价不变二、复分解反应发生的条件有水生成速记：生成气、水或沉淀复分解反应的本质溶液中的离子重新组合，形成难电离的物质，如水、难溶的物质或挥发性气体。H2SO4+KNO3——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－H+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变，不能反应。NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+Na+Cl-Cl-Na+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+

5、NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3——Na+Cl-Cl-Na+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NO3-K+NaCl+KNO3————H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变，

6、生成了难电离的物质，可以发生反应。H2SO4＋Na2CO3Na2SO4++H2O——CO2↑√K+CO32-K+CO32-K+K+HO-Ba2+Ba(OH)2+K2CO3——HO-Ba2+HO-HO-HO-K+CO32-K+CO32-K+K+HO-Ba2+Ba(OH)2+K2CO3——Ba2+HO-HO-HO-K+CO32-K+CO32-K+K+HO-Ba2+Ba(OH)2+K2CO3——Ba2+HO-HO-HO-K+CO32-K+CO32-K+K+HO-Ba2+Ba(OH)2+K2CO3——Ba2+HO-HO-HO-HO-K+CO

7、32-K+CO32-K+K+HO-Ba2+Ba(OH)2+K2CO3——Ba2+HO-HO-HO-K+CO32-K+CO32-K+K+HO-Ba2+Ba(OH)2+K2CO3——Ba2+HO-HO-HO-K+K+K+K+HO-CO32-Ba2+Ba(OH)2+K2CO3——CO32-Ba2+HO-——2KOH+BaCO3复分解反应发生的条件：或气体（↑）或水（H2O）沉淀（↓）生成物中有活动与探究1、利用复分解反应发生的条件，并利用教材P114附录I所提供的信息，判断下列反应是否发生？H2SO4+NaCl==H2SO4+K2CO3

8、==H2SO4+2NaOH==H2SO4+Ba(NO3)2==Na2SO4+HClK2SO4+CO2↑+H2ONa2SO4+2H2O×2、请你设计实验证明氢氧化钠和硫酸发生了反应。BaSO4↓+2HNO3