课题1_常见的酸和碱_第3课时_酸的化学性质.ppt

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1、课题1常见的酸和碱第3课时酸的化学性质第十单元酸和碱H+OH-HHO3.酸的化学性质⑴酸与酸碱指示剂的反应：点滴板酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色(仍为无色)变红变红不变色(无色)不变色(无色)紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)总结能力源于运用知识回顾与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑵酸与活泼金属的反应：★注意：金属活动性应在H之前酸+活泼金属盐

2、+氢气现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸⑶酸与某些金属氧化物的反应：铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O+3+3+3+3①上面反应的生成物有什么相似之处？②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+=现象化学方程式氧化铜＋盐酸氧化铜＋硫酸⑶酸与某些金属氧化物的反应：黑色粉末逐渐消失，无色溶液变蓝+2+2+2+2①常见氧化物如Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3、CaO、Fe3O4等都能与稀盐酸、稀硫酸反应。②酸与金属氧化物反应的规律：CuO+2HCl=

3、CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O补充实验1总结酸+金属氧化物盐+水补充2：硫酸跟氢氧化钡的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氢氧化钡溶液，观察现象。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O现象分析补充2：硫酸跟氢氧化钡的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氢氧化钡溶液，观察现象。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O现象分析HCl+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+NaOH=NaCl+H2O2CaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O⑷酸与碱的反应：H2SO4+Ba(OH)2=B

4、aSO4↓+2H2O氢氧化钡硫酸钡白色沉淀酸+碱盐+水已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑸酸与盐的反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+盐新酸+新盐补充3：盐酸跟硝酸银的反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。有白色沉淀生成现象分析补充4：硫酸跟氯化钡的反应实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4

5、↓+2HCl小结：酸+盐=新酸+新盐有白色沉淀生成现象分析⑴、酸与指示剂的反应1.酸的化学性质紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。⑵、酸与活泼金属的反应⑶、酸与金属氧化物的反应酸+活泼金属盐+氢气⑷、酸与碱的反应酸+金属氧化物盐+水⑸、酸与盐的反应酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的化学性质。P57【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐

6、+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐+水酸的化学性质例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？当堂训练无色酚酞ABC装入C试管内液体是NaOH溶液AB装入A试管内的液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO42、除杂（括号内物质为杂质）HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）3、转化H2SO4HClHNO3当堂训练4.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应。预测反应现象,并写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑当堂训练生活启示：金属除锈时不能放置时间太长。思考

7、：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液书山有路勤为径,学海无涯苦作舟!