课题3 二氧化碳和一氧化碳1111.ppt

《课题3 二氧化碳和一氧化碳1111.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题3二氧化碳和一氧化碳第二课时返回学习CO的性质物理性质化学性质用途本节课学习目标：一、CO的物理性质CO2CO颜色状态气味密度(与空气比较）溶解性无色无色气态气态无味无味1.997克/升(比空气大)能溶于水（1体积水溶解约1体积CO2）1.250克/升(比空气稍小)难溶于水（1体积水溶解约0.02体积CO）CO与CO2的物理性质比较表二、CO的化学性质写出CO在空气中燃烧的化学方程式CO+O2==CO2点燃1、CO有可燃性22燃烧现象CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊CO可燃性试验想一想CO为什么会使人中毒呢？1.中毒的反应

2、原理：CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。想一想CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？2.防止煤气中毒措施：通风排气2、毒性：讨论：1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？答：不行，因为一氧化碳难溶于水。2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，鼻子灵，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗答：不行。因为一氧化碳没有气味。3、CO具有还原性CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊CO还原性试验实验结束时

3、，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？答：应先熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通入CO气体。这是因为：如果先停止通入CO，反应后生成的灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。思考你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。思考动动手请你写出CO还原氧化铁的化学方程式CO+Fe2O3=Fe+CO2323冶金工业上常用此方法来炼铁高温三、用途1.作燃料2.冶炼金属1、学习了CO的性质（1）物理性质（2）化学性质2、CO的用途：1、CO具有可燃性2、CO具有毒性3、CO具有还原性无

4、色、无味、气态、密度比空气小、难溶于水1、可以用于冶金工业2、可作燃料返回本节课的学习收获：C、CO、H2化学性质的比较性质物质可燃性还原性CC+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2CO2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2H22H2+O22H2OH2+CuOCu+H2O点燃点燃点燃点燃高温