创新设计2016_2017学年高中化学2.2.2发展中的化学电源课件新人教版必修.ppt

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1、第二章　第二节化学能与电能第2课时　发展中的化学电源1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引分层训练基础知识导学答案1.锌锰干电池(1)结构：锌锰干电池是以锌筒为极，石墨棒为极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作。(2)原理：锌锰电池是电池，放电之后充电，内部的氧化还原反应是的。负极发生的电极反应为__________________，

2、正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O。负正电解质一次性不能不可逆Zn－2e－===Zn2＋答案(3)缺陷与改进：锌锰干电池电量小，而且在放电过程中容易发生气涨或漏液，会导致电器设备的。改进措施：①在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成电池；②将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成性锌锰电池。腐蚀防漏碱相关视频2.充电电池答案(1)充电电池又称电池。充电电池在放电时所进行的反应，在充电时又进行，重新转化为，使充电、放电可在一定时间内循环进行。充电电池中能量的转

3、化关系是。(2)常见的充电电池①铅蓄电池负极是，正极是，电解质溶液是，常作汽车电瓶，电压稳定，使用方便安全。二次氧化还原逆向生成物反应物PbPbO2硫酸溶液相关视频答案②镍镉电池以为负极，为正极，以为电解质，寿命比铅蓄电池，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重环境。③碱金属中的是最轻的金属，活泼性，是制造电池的理想物质。电池是新一代可充电的绿色电池。CdNiO(OH)KOH污染长Li极强锂离子3.燃料电池答案(1)燃料电池是通过与分别在两个电极上发生反应，将能直接转化为能的装置。(2)燃料电池与火力发电相比，其燃料

4、的利用率、能量转化率。与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物，而是由外设装备提供和等。(3)以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下：负极：__________________________(氧化反应)；正极：(还原反应)；总反应：。燃料氧化剂氧化还原化学电高高不是储存在电池内部燃料氧化剂2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细()(2)氢氧燃料电池是将热能直

5、接转变为电能()(3)氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化()(4)太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅()答案√×××返回一、原电池电极反应式的书写重点难点探究例1锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B.Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD.Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li

6、2＋解析答案解析根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应可知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。答案B1.电极反应方程式的书写方法(1)负极反应式的书写①活泼金属作负极(电极材料本身反应)生成的阳离子与电解质溶液不反应时：M－ne－==Mn＋。若生成的阳离子与电解质溶液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解质溶液反应的反应式”叠加写出。②燃料电池(电极材料本身不反应)H2—O2(H2SO4)燃料电池负极反应式：H2－2e－==2H＋。H2—O2(KOH)燃

7、料电池负极反应式：H2－2e－＋2OH－==2H2O⇒H2－2e－==2H＋；2H＋＋2OH－==2H2O。归纳总结(2)正极反应式的书写①首先判断在正极反应的物质当负极材料与电解质溶液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。当负极材料与电解质溶液不反应时，在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的O2。燃料电池中正极反应的物质是作氧化剂的物质。②根据具体情况书写正极反应式(也要考虑是否与电解液反应)H2—O2(H2SO4)的正极反应式：O2＋4e－＋4H＋==2H2O。H2—O2(KOH)的正极反应式：O

8、2＋4e－＋2H2O==4OH－。2.书写原电池电极反应式时注意的问题(1)正确判断原电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。(2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，提供该离子的电解