氧化还原反应—第二课时.ppt

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1、第三节氧化还原反应第二课时【复习】氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？元素化合阶的升降2021/7/22在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）【思考】2021/7/22化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子2021/7/22HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例【总结】1.氧化还原反应的

2、本质是：电子的转移（得失或偏移）2021/7/227失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征3.双线桥分析步骤及注意事项先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化；上标升失氧，下标降得还；电子转移数，原数乘变价。（1）、本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）（2）、特征：元素化合价发生变化（3）、判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的本质、特征、判断【练习】判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析。1.铁与硫酸铜溶液的反应2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.过氧化

3、氢制取氧气的反应第三节氧化还原反应第三课时所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。（3）高价含氧酸，

4、如浓H2SO4、HNO3等。（4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。元素处于高价态重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）低价氧化物，如CO、SO2等。（4）无氧酸，如HCl、H2S等。（5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。元素处于低价态价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。三

5、、氧化还原性质强弱比较┌──────────┐氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）└───────────┘+ne－ne氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强根据反应进行的难易判断不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的

6、反应其中还原剂的还原性越强。根据元素化合价高低来判断氧化性强弱一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3氯元素的化合价+7+5+3+10-1只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价＋低价───→中间价（归中反应）

7、中间价────→高价＋低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。归中规律同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+4