金属及其化合物导学案.doc

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1、第三章金属及其化合物《第一节金属的化学性质》导学案第一课时金属与非金属的反应【学习目标】掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点与难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。【课前自主预习】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_____________性，易__________，易________，有____________等.2化学性质⑴、画出NaMgAl的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_______________电子，因而常作

2、_________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式，若是离子反应，写出离子反应方程式。1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树化学方程式离子方程式2.镁条燃烧、化学方程式离子方程式3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、化学方程式离子方程式4.镁条与盐酸反应。化学方程式离子方程式【归纳】：金属共同的化学性质是：通常能与等发生反

3、应。【课堂互动导学】　一、金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验3-1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。观察的现象与结论：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变__________，生成白色的__________，（化学式为）解释：该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验3-2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。观察的现象与结论：加热时能燃烧，产生___________火焰，生成_________色的___________（化学

4、式为）。该反应化学方程式：【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种_________色、有___________、质地_____（能用刀切开）、熔点_____、常温下为_____态的金属。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？铝的情况有如何？【科学探究】（二）铝与氧气的反应 ①加热未打磨的铝箔，有何现象？写出反应方程式。 ②加热已打磨的铝箔，有何现象？现象与前者有何不同？如何解释？写出反应方程式。   〖讨论〗为何加热打磨和不打磨的铝箔现象一样的？ 【归纳小结】  ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越

5、弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说―真金不怕火炼‖就说明金在加热条件下不与氧气反应。 ②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO ， Al2O3 ， CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。 ③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层，如金属镁、铝。 【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？　　　2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？（三）钠与其它非金属反应　　2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2

6、S　　【检测反馈】1、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2、以下说法错误的是（　　）A、钠在常温下就容易被氧化　　　B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃　　D、钠在氧气中燃烧更为激烈3、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度4、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O5、将一小

7、块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①　　　　　　C、①④⑤D、②③6、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜7、关于钠的说法中正确的是（）A、钠是银白色的金属，硬度很大。B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。D、金属钠

8、的熔点很高。8、下列关于金属铝的叙述中