2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课件新人教版选修4.ppt

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1、第三节盐类的水解第1课时盐类的水解学习目标重点难点1.了解盐类水解的原理及实质。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。【重点】1.外界条件(温度、浓度等)对盐类水解的影响。2.盐类水解方程式的书写。【难点】利用水解原理判断溶液的酸碱性。1.探究盐溶液的酸碱性实验探究:测定盐溶液的pH盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4pHpH=7pH=7pH>7pH>7pH>7pH<7pH<7盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐溶液酸碱性__________________中性碱性

2、酸性2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)盐溶液酸碱性的理论分析盐溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液NaCl溶液电离过程_______________,________________________,_________________________,____________水的电离平衡的移动NH和OH-结合生成弱电解质________,水的电离平衡______移动,当达到新的平衡时,使c(H+)__c(OH-),溶液显____性__________与______结合成__________分子,使水的电离平衡_________,当达到新的平衡时,c(H+)_

3、___c(OH-),溶液显______性溶液里______弱电解质生成,H2O的电离平衡未受影响,c(H+)__c(OH-),溶液显____性总反应的离子方程式________________________________________________NH3·H2O向右>酸CH3COO-H+CH3COOH向右移动<碱没有=中性(2)盐的水解在水溶液中,盐电离产生的________或________跟水电离产生的________或________结合生成____________的反应。阳离子阴离子OH-H+弱碱或弱酸1.FeCl3溶液、NaClO溶液、KNO3

4、溶液分别呈什么性?【答案】FeCl3溶液呈酸性,NaClO溶液呈碱性,KNO3溶液呈中性。2.NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性,其原理相同吗?1.内因(主要因素)盐本身的性质。生成盐的弱酸或弱碱越______,该盐的水解程度就越大。2.外因(外界条件)(1)通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解的因素。影响盐类水解的因素弱操作平衡移动方向Fe3+的水解程度c(H+)pH加入FeCl3固体右移减小增大减小加水右移增大减小增大加入NaOH溶液右移增大减小增大加入盐酸左移减小增大减小升高温度右移增大增大减小实验结论:①温度:盐类水

5、解是吸热反应,因此升高温度______水解,使水解平衡向______方向移动,水解程度______。②浓度:加水稀释,水解平衡向______方向移动,水解程度______。③外加酸碱:外加酸碱能促进或抑制盐的水解,如水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会使平衡向________方向移动而________水解,若加酸则______水解。促进水解增大水解增大水解促进抑制1.同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强?2.显酸性的溶液一定是酸吗?【答案】不一定,显酸性的溶液可能是酸,也可能是强酸酸式盐,还可能是强酸弱碱盐。盐类水解的规律及特点(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的

6、离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH-或H+,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显示酸性、碱性或中性。盐类的水解(2)盐类水解的规律①有“弱”才水解,无“弱”不水解:只有能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子的盐(强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐)才能发生水解,不能电离出这类离子的盐(强酸强碱盐)则不能水解。②越“弱”越水解:盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱,水解的程度就越大。③谁强显谁性:即强酸弱碱盐显酸性;强碱弱酸盐显碱性;强酸强碱盐显中性。记忆口诀:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。盐溶液

7、酸碱性的判断方法(1)正盐溶液①强酸弱碱盐:水解显酸性,如NH4Cl。②强碱弱酸盐:水解显碱性,如Na2CO3。③强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性,如NaNO3。④弱酸弱碱盐:溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+【答案】C【解析】【答案】C影响盐类水解的因素(1)内因主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解

8、)。例如:酸性HClO<

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