2019_2020学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第一课时原子核外电子的排布元素周期律课件新人教版必修2.ppt

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1、第二节　元素周期律第一课时　原子核外电子的排布元素期律1．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2．了解核外电子分层排布的规律。3．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4．理解元素周期律的内容和实质。[课标要求]1．电子的能量(1)在多个电子原子中，电子的能量_______。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量____，在离核较远的区域内运动的电子的能量______。知识点一　原子核外电子排布不同较低较高2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的_______简化为_________的壳层，称作电子

2、层。(2)不同电子层的表示及能量关系区域不连续各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近能量高低近远低高3.电子层的表示方法(1)原子的结构示意图如下，请注明其意义(以钠原子为例)：元素符号原子核质子数电子层该电子层上的电子数(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl－：4．电子分层排布的规律(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。(2)原子核外各

3、电子层最多容纳个电子。(3)原子最外层电子数不能超过____(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过____。8181．核外电子排布的规律［核心突破］2．1～18号元素原子的特殊关系特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na最外层有2个电子He、Be、Mg1．下列说法中正确的是A．锂的原

4、子结构示意图是B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍D．离子的核电荷数一定等于其核外电子数解析K层电子数最多是2，故锂原子的原子结构示意图是，A错误；元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项错误；K层电子数填满是2，某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，即均是8，故该离子的核外电子数是18，C正确；原子得失电子后成为离子，因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。答案C2．短周期元素X和Y，

5、元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物具有的性质是A．能和水反应B．能和硫酸反应C．能和氢氧化钠溶液反应D．能和氯气反应解析Y原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，由于X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，所以b＝2，a＝6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2。答案C3．A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。(1)A为中性微

6、粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是______(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是________。(2)B为带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是________。(3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。(4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。解析(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为HF；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊试液

7、变红的应为H3O＋；阴离子中能使无色酚酞试液变红的应为OH－。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出NH3的应为NH。(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟过量OH－作用沉淀溶解的应为Al3＋。答案(1)HFNH3(2)H3O＋OH－(3)(4)Al3＋1．元素性质的周期性变化(以1～18号元素为例)(1)元素原子核外电子排布的周期性变化知识点二　元素周期律数据分析结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现__________的周期性变化(第一周期除外)从1到8(2)元素原子半径的周期性变化(稀有气体元素除外)数据分析结

8、论随着原子序数的递增，元素原子半径呈现___________的周期性变化从大到小(3)元素化合价的周期性变化数据分析结论随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现________、最低负化合价呈现_________的周期性变化(第一周期O、F除外)＋1到＋7－4到－12.第三周期元素性质的比较(1)Na