专题 氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应要点热点探究►　探究点一　氧化还原反应的概念分析及计算1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是：(1)要理清知识线索(2)要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。【例1】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤SnCl62

2、-是氧化产物A．①②④⑤　　　　　　B．①③⑤C．①②③④D．只有①③B【解析】此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故⑤正确；H3AsO3→As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1molAs，转移电子的物质的量为3mol，故①③正确；Cl－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H2O，故④错误。【点评】氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。[变式练习]二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐

3、酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是()A．二氧化氯中Cl的化合价为－1B．制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂C．二氧化氯是NaClO3的还原产物D．生成标准状况下的22.4L二氧化氯时转移电子1molA【解析】ClO2中Cl的化合价为＋4，O的化合价为－2，A项错误；制备ClO2的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl(浓)==2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，由此可知，选项B、C、D正确。2．氧化还原反应的相关计算(1)基本方法——得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是氧

4、化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。【例2】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“____FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4=____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NxOy＋____H2O”，则对该反应的下列说法正确的是()A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e－D．化学方程式中按物质顺序的化

5、学计量数是：8、2、5、1、4、1、5D【解析】设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得，×1＝0.5mol·L－1×50×10－3L×(5－a)，解得a＝1，所以还原产物为N2O；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4=K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023。【点评】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。

6、电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。[变式练习]某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C．反应中发生转移

7、的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝yA【解析】Cr2O72-中Cr的化合价为＋6价，具有强氧化性，被＋2价铁还原为＋3价，根据生成物的化学式可判断部分铁被氧化，被氧化的铁的化合价升高为＋3价，因此根据得失电子守恒D项正确。铬元素的化合价由＋6价降低为＋3价，即1molCr得到3mol电子，因此C项正确。由质量守恒判断B项也正确。(2)特殊题型对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子